रासायनिक कार्य: अम्ल, क्षार, लवण और ऑक्साइड

रासायनिक कार्य पदार्थों का एक समूह है जिसमें समान गुण होते हैं। इन गुणों को कार्यात्मक कहा जाता है, क्योंकि वे पदार्थों के व्यवहार को निर्धारित करते हैं।

मुख्य अकार्बनिक रासायनिक कार्य हैं: अम्ल, क्षार, लवण और ऑक्साइड।

एसिड

एसिड सहसंयोजक बंधों द्वारा निर्मित यौगिक होते हैं, जहां इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है। रसायनज्ञ स्वान्ते अरहेनियस (1859-1927) के अनुसार ये यौगिक H आयन छोड़ते हैं⁺ जब वे पानी के संपर्क में होते हैं।

एसिड की पहचान कैसे करें?

अम्ल का सामान्य सूत्र H. है_एक्सए, जहां ए आयन का प्रतिनिधित्व करता है, एच हाइड्रोजन है और एक्स अणु में मौजूद इस तत्व के परमाणुओं की संख्या है।

आज, हम जानते हैं कि पानी के संपर्क में एक एसिड एच को एकमात्र धनायन के रूप में छोड़ता है।⁺ और आयनन पर हाइड्रोनियम आयन बनाता है। इसके अलावा, जब एसिड एक जलीय घोल में आयनित होते हैं, तो वे बिजली का संचालन करने में सक्षम होते हैं।

एसिड की ताकत को पानी के संपर्क में आयनित करने की क्षमता से मापा जाता है। पानी में जितने अधिक एसिड अणु आयनित होते हैं, एसिड उतना ही मजबूत होता है।

उदाहरण: HCl एक प्रबल अम्ल है, क्योंकि इसमें ९२% आयनन अंश होता है। पहले से ही H

₂सीओ₃ यह एक दुर्बल अम्ल है, क्योंकि केवल 0.18% अम्ल अणु विलयन में आयनित होते हैं।

अम्लों का वर्गीकरण

हम अम्लों को आयनित हाइड्रोजनों की संख्या के अनुसार वर्गीकृत कर सकते हैं:

• मोनोएसिड: इसमें केवल एक आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होता है, जैसे एचसीएन;
• डायएसिड: इसमें दो आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होते हैं, जैसे एच₂केवल₃;
• Triacid: इसमें तीन आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होते हैं, जैसे H₃धूल₄;
• टेट्रासिड: इसमें चार आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होते हैं, जैसे H₄पी₂हे₇.

अम्लों को ऑक्सीजन की अनुपस्थिति द्वारा भी वर्गीकृत किया जाता है हाइड्रेट, जैसे एचसीएल और एचसीएन, और जब ऑक्सीजन तत्व होता है, तो उन्हें कहा जाता है ऑक्सीएसिड्स, हा की तरह₂केवल₄ और एचएनओ₃.

अम्ल के उदाहरण

• सल्फ्यूरिक एसिड, एच₂केवल₄
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल
• हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचएफ
• नाइट्रिक एसिड, एचएनओ₃
• फॉस्फोरिक एसिड, एच₃धूल₄
• कार्बोनिक एसिड, एच₂सीओ₃

के बारे में अधिक जानने अम्ल.

अड्डों

आधार आयनिक बंधों द्वारा निर्मित यौगिक होते हैं, जहाँ इलेक्ट्रॉनों का दान होता है। रसायनज्ञ स्वान्ते अरहेनियस (१८५९-१९२७) के अनुसार ये यौगिक OH आयन छोड़ते हैं^- जब वे पानी के संपर्क में होते हैं, क्योंकि यौगिक अलग हो जाता है।

आधार की पहचान कैसे करें?

आधार के लिए सामान्य सूत्र है , जहां B, धनायन (धनात्मक मूलक) का प्रतिनिधित्व करता है जो आधार बनाता है और y वह आवेश है जो हाइड्रॉक्सिल्स (OH) की संख्या निर्धारित करता है^-).

आधारों में एक कसैला, कास्टिक और कड़वा स्वाद होता है। जब वे एक जलीय माध्यम में अलग हो जाते हैं, तो आधार भी बिजली का संचालन करते हैं।

क्षार ऐसे यौगिक होते हैं जो जलीय घोल में अलग हो जाते हैं और आधार की ताकत को पृथक्करण की डिग्री से मापा जाता है। इसलिए, जितनी अधिक संरचनाएं पानी में घुलती हैं, आधार उतना ही मजबूत होता है।

उदाहरण: NaOH एक मजबूत आधार है, क्योंकि इसमें 95% आयनीकरण डिग्री है। राष्ट्रीय राजमार्ग₄OH एक दुर्बल क्षार है क्योंकि यौगिक का केवल 1.5% ही आयनिक वियोजन से गुजरता है।

आधार वर्गीकरण

क्षारकों को उनके द्वारा विलयन में निकलने वाले हाइड्रॉक्सिल की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

• मोनोबेस: इसमें केवल एक हाइड्रॉक्सिल होता है, जैसे NaOH;
• डाइबेस: इसमें दो हाइड्रॉक्सिल होते हैं, जैसे Ca (OH)₂;
• ट्राइबेस: इसमें तीन हाइड्रॉक्सिल होते हैं, जैसे कि अल (ओएच)₃;
• टेट्राबेस: इसमें चार हाइड्रॉक्सिल होते हैं, जैसे Pb (OH)₄.

क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु के आधार, बेरिलियम और मैग्नीशियम के अपवाद के साथ, उनके उच्च स्तर के पृथक्करण के कारण मजबूत आधार माने जाते हैं। दूसरी ओर, कमजोर ठिकानों की पृथक्करण डिग्री 5% से कम होती है, जैसे कि NH₄ओएच और जेडएन (ओएच)₂.

आधारों के उदाहरण

• सोडियम हाइड्रोक्साइड, NaOH Na
• अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, NH₄ओह
• पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, KOH
• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, Mg(OH)₂
• आयरन हाइड्रॉक्साइड, Fe (OH)₃
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, Ca(OH)₂

के बारे में अधिक जानने अड्डों.

लवण

लवण वे यौगिक हैं जो अम्ल और क्षार के बीच होने वाली अभिक्रिया से उत्पन्न होते हैं, जिसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।

इसलिए, नमक एक आधार से आने वाले धनायन और एसिड से आने वाले ऋणायन से बनता है।

नमक की पहचान कैसे करें?

लवण आयनिक यौगिक हैं जिनकी संरचना C. है_{एक्सआप} एक सी कटियन द्वारा गठित formed^वाई+ (सकारात्मक आयन), एच. के अलावा अन्य⁺, और एक आयन A^{एक्स-} (ऋणात्मक आयन), जो OH. से भिन्न है^-.

परिवेशी परिस्थितियों में लवण उच्च गलनांक और क्वथनांक के साथ क्रिस्टलीय ठोस के रूप में दिखाई देते हैं। इसके अलावा, कई में एक विशिष्ट नमकीन स्वाद होता है।

हालांकि कुछ लवण अच्छी तरह से जाने जाते हैं और भोजन में उपयोग किए जाते हैं, जैसे कि सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) ऐसे लवण होते हैं जो बेहद जहरीले होते हैं।

जब जलीय घोल में, लवण बिजली का संचालन करने में सक्षम होते हैं। कई लवण पर्यावरण से नमी को आसानी से अवशोषित कर सकते हैं और इसलिए उन्हें हीड्रोस्कोपिक कहा जाता है।

लवणों का वर्गीकरण

लवणों का वर्गीकरण जलीय विलयन में प्रस्तुत गुणों के अनुसार किया जाता है।

तटस्थ नमक: मजबूत बेस कटियन और मजबूत एसिड आयन या कमजोर बेस कटियन और कमजोर एसिड आयन द्वारा गठित।

उदाहरण: एचसीएल (मजबूत एसिड) + NaOH (मजबूत आधार) → NaCl (तटस्थ नमक) + एच₂हे (पानी)

अम्ल नमक: दुर्बल क्षारकीय धनायन और प्रबल अम्ल ऋणायन द्वारा निर्मित।

उदाहरण: एचएनओ₃ (मजबूत अम्ल) + AgOH (कमजोर क्षार) → AgNO₃ (अम्लीय नमक) + एच₂हे (पानी)

मूल नमक: प्रबल क्षारक धनायन और दुर्बल अम्ल ऋणायन द्वारा निर्मित।

उदाहरण: हो₂सीओ₃ (कमजोर अम्ल) + NaOH (मजबूत क्षार) → NaHCO₃ (बेसिक नमक) + एच₂हे (पानी)

लवण के उदाहरण

• पोटेशियम नाइट्रेट, KNO₃
• सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaClO
• सोडियम फ्लोराइड, NaF
• सोडियम कार्बोनेट, Na₂सीओ₃
• कैल्शियम सल्फेट, CaSO₄
• एल्युमिनियम फॉस्फेट, AlPO₄

के बारे में अधिक जानने लवण.

आक्साइड

ऑक्साइड दो रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित यौगिक हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, जो यौगिक का सबसे अधिक विद्युतीय है।

ऑक्साइड की पहचान कैसे करें?

ऑक्साइड के लिए सामान्य सूत्र है , जहां C ऑक्सीजन से बंधे धनायन (धनात्मक आयन) का प्रतिनिधित्व करता है। Y (केशन चार्ज) इंगित करता है कि कितने ऑक्सीजन परमाणुओं को ऑक्साइड बनाना चाहिए।

ऑक्साइड द्विआधारी पदार्थ होते हैं, जहां ऑक्सीजन एक रासायनिक तत्व से जुड़ा होता है जो उससे कम विद्युतीय होता है। इसलिए, ऑक्सीजन का फ्लोरीन से बंधन, जैसा कि यौगिकों में होता है₂ यह है₂एफ₂, ऑक्साइड नहीं माना जाता है।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

आण्विक ऑक्साइड (ऑक्सीजन + एमेटल) में एक अम्लीय चरित्र होता है, क्योंकि जब वे जलीय घोल में होते हैं तो वे कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) जैसे एसिड का उत्पादन करते हैं।₂).

आयनिक ऑक्साइड (ऑक्सीजन + धातु) का एक मूल चरित्र होता है, क्योंकि पानी के संपर्क में वे कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) जैसे बुनियादी घोल बनाते हैं।

जब कोई ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, जैसे कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), इसे एक तटस्थ ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है।

ऑक्साइड के उदाहरण

• टिन ऑक्साइड, SnO₂
• आयरन ऑक्साइड III, Fe₂हे₃
• सोडियम ऑक्साइड, Na₂हे
• लिथियम ऑक्साइड, ली₂हे
• टिन डाइऑक्साइड, SnO₂
• नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO₂

के बारे में अधिक जानने आक्साइड.

ध्यान!

अकार्बनिक यौगिकों के अध्ययन को सुविधाजनक बनाने के लिए अम्ल, क्षार, लवण और ऑक्साइड के वर्ग रासायनिक कार्यों के रूप में आयोजित किए जाते हैं, क्योंकि पदार्थों की संख्या बहुत अधिक होती है।

हालांकि, वे कभी-कभी मिश्रण कर सकते हैं, जैसा कि लवण और ऑक्साइड के मामले में होता है, जिसमें एक अम्लीय या मूल चरित्र हो सकता है। इसके अलावा, पदार्थों का व्यवहार अन्य यौगिकों के साथ उनकी बातचीत से प्रभावित होता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न कार्यात्मक समूहों की कल्पना करना संभव है।

यह भी जानिए जैविक कार्य.

मुख्य अकार्बनिक यौगिक

यौगिकों के कुछ उदाहरण देखें अकार्बनिक कार्य और इसके अनुप्रयोग क्या हैं।

एसिड

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत मोनोएसिड है। यह एक जलीय घोल है जिसमें 37% एचसीएल, हाइड्रोजन क्लोराइड, एक रंगहीन, बहुत जहरीली और संक्षारक गैस होती है।

इसका उपयोग धातुओं की सफाई के लिए, चमड़े के निर्माण की प्रक्रिया में और अन्य रासायनिक यौगिकों के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है। फर्श, टाइल और धातु की सतहों की सफाई के लिए इस पदार्थ का विपणन म्यूरिएटिक एसिड के रूप में किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड, एच₂केवल₄

हे सल्फ्यूरिक एसिड यह एक मजबूत डायसिड है। यह एक रंगहीन और चिपचिपा तरल है, जिसे मजबूत माना जाता है क्योंकि इसकी आयनीकरण की डिग्री 18ºC के तापमान पर 50% से अधिक होती है।

इस अकार्बनिक एसिड का उपयोग रासायनिक उद्योग में बड़े पैमाने पर कच्चे माल के रूप में किया जाता है कई सामग्रियों का निर्माण और इसलिए, उनकी खपत आर्थिक विकास सूचकांक को इंगित कर सकती है एक देश का।

अड्डों

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, Mg(OH)₂

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक डाइबेस है, क्योंकि इसके संविधान में दो हाइड्रॉक्सिल हैं। परिवेश की परिस्थितियों में, रासायनिक यौगिक एक सफेद ठोस होता है और पानी में इसका निलंबन मिल्क ऑफ मैग्नेशिया के नाम से विपणन किया जाता है।

मिल्क ऑफ मैग्नेशिया का उपयोग एंटासिड के रूप में, पेट के एसिड को कम करने के लिए और रेचक के रूप में, आंतों के कार्यों में सुधार के लिए किया जाता है।

सोडियम हाइड्रोक्साइड, NaOH Na

हे सोडियम हाइड्रॉक्साइड, जिसे कास्टिक सोडा भी कहा जाता है, परिवेश की स्थिति में ठोस अवस्था में होता है, इसका रंग सफेद होता है और यह अत्यधिक विषैला और संक्षारक होता है।

यह एक मजबूत आधार है, जिसका उपयोग उद्योग में, सफाई उत्पादों के निर्माण के लिए और घरेलू उपयोग में, उदाहरण के लिए, पाइप को खोलने के लिए किया जाता है।

उत्पाद के उपयोग के लिए बहुत अधिक देखभाल की आवश्यकता होती है, क्योंकि त्वचा के संपर्क में आने से गंभीर जलन हो सकती है।

लवण

सोडियम क्लोराइड, NaCl

टेबल नमक, जिसका रासायनिक नाम सोडियम क्लोराइड है, एक ऐसा पदार्थ है जिसका व्यापक रूप से एक मसाला और खाद्य संरक्षक के रूप में उपयोग किया जाता है।

टेबल सॉल्ट का उत्पादन करने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली तकनीकों में से एक है समुद्र के पानी को वाष्पित करना और रासायनिक यौगिक को क्रिस्टलीकृत करना। इसके बाद, नमक एक शोधन प्रक्रिया से गुजरता है।

एक और तरीका है जिसमें सोडियम क्लोराइड हमारे जीवन में मौजूद है, खारा है, एक जलीय घोल जिसमें 0.9% नमक होता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट, NaHCO₃

सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट, जिसे लोकप्रिय रूप से सोडियम बाइकार्बोनेट के रूप में जाना जाता है, बहुत छोटे क्रिस्टल वाला नमक है, जिसमें पाउडर जैसा दिखता है, जो आसानी से पानी में घुल जाता है।

यह कई घरेलू अनुप्रयोगों के साथ एक पदार्थ है, चाहे सफाई के लिए, अन्य यौगिकों के साथ मिश्रित, या स्वास्थ्य के लिए, क्योंकि यह पुतलों की संरचना में मौजूद है।

आक्साइड

हाइड्रोजन पेरोक्साइड, एच₂हे₂

हे हाइड्रोजन पेरोक्साइड इसे हाइड्रोजन पेरोक्साइड नामक एक समाधान के रूप में विपणन किया जाता है, जो एक अत्यधिक ऑक्सीकरण तरल है। जब पानी में नहीं घुलता है, तो हाइड्रोजन पेरोक्साइड काफी अस्थिर होता है और जल्दी से टूट जाता है।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान के मुख्य अनुप्रयोग हैं: एंटीसेप्टिक, वाइटनिंग और हेयर ब्लीच।

कार्बन डाइऑक्साइड, CO₂

हे कार्बन डाइऑक्साइड, जिसे कार्बन डाइऑक्साइड भी कहा जाता है, एक रंगहीन, गंधहीन और हवा से भारी आणविक ऑक्साइड है।

प्रकाश संश्लेषण में CO₂ वायुमंडलीय वातावरण से कब्जा कर लिया जाता है और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, ग्लूकोज और ऑक्सीजन का उत्पादन करता है। इसलिए, हवा में ऑक्सीजन के नवीनीकरण के लिए यह प्रक्रिया महत्वपूर्ण है।

हालांकि, वातावरण में कार्बन डाइऑक्साइड की उच्च सांद्रता ग्रीनहाउस प्रभाव के बढ़ने के कारणों में से एक है, जिससे वातावरण में अधिक मात्रा में गर्मी बनी रहती है।