हे आयन एक विद्युतीकृत परमाणु के रूप में परिभाषित किया गया है कि इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया. पहले से ही कटियन यह है ऋणायन आयन माने जाते हैं।
कटियन
आप फैटायनों, आमतौर पर आवर्त सारणी से क्षार धातुओं (IA परिवार) और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (IIA परिवार) द्वारा बनते हैं।
वे प्रस्तुत करते हैं सकारात्मक आरोप, क्योंकि वे एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों (आयनीकरण) को खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों की संख्या के संबंध में प्रोटॉन की संख्या अधिक होती है।
धनायनों के प्रकार
- जिन धनायनों पर +1 आवेश होता है उन्हें कहा जाता है एक धनात्मक;
- वे धनायन जिनका आवेश +2 होता है, कहलाते हैं उपकरण;
- वे धनायन जिनका आवेश +3 होता है, कहलाते हैं ट्रिपपॉजिटिव;
- जिन धनायनों का आवेश +4 है वे हैं टेट्रापोसिटिव.
धनायनों के उदाहरण
- पर+1 (सोडियम)
- क+1 (पोटैशियम)
- मिलीग्राम+2 (मैग्नीशियम)
- यहाँ+2 (कैल्शियम)
- Zn+2 (जस्ता)
- अली+3 (एल्यूमीनियम)
- पंजाब+4 (सीसा)
ऋणायन
आप आयनों, बदले में, है ऋणात्मक आवेश, क्योंकि वे एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप प्रोटॉन की संख्या के संबंध में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है।
आयनों के प्रकार
- आयनों मोनोवैलेन्ट -1 का प्रभार है;
- आयनों बीवालेन्त -2 चार्ज है;
- आयनों त्रिसंयोजक एक -3 चार्ज है;
- आयनों टेट्रावैलेंट -4 चार्ज है।
आयनों के उदाहरण
- क्लोरीन-1 (क्लोरीन)
- बीआर-1(ब्रोम)
- एफ-1(फ्लोरीन)
- हे-2 (ऑक्सीजन)
- रों-2 (सल्फर)
- नहीं-3 (नाइट्रोजन)
अष्टक सिद्धांत
"ऑक्टेट थ्योरी" के अनुसार, परमाणुओं में स्थिर होने और रहने की प्रवृत्ति होती है तटस्थ (समान राशि प्रोटान तथा न्यूट्रॉन). यानी आठ. के साथ इलेक्ट्रॉनों अंतिम इलेक्ट्रॉनिक परत में (संयोजकता परत).
इसके लिए आयन तटस्थता की तलाश में अन्य परमाणुओं के साथ जुड़ते हैं।
उदाहरण
पर आयोनिक बंध जो सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के बीच होता है, Na+1 (धनायन) एक इलेक्ट्रॉन दान करना चाहता है और Cl-1 (आयन) एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना चाहता है।
जब वे बाँधते हैं, तो वे सोडियम क्लोराइड, NaCl (टेबल सॉल्ट) बनाते हैं।
जिज्ञासा
आयन शब्द ग्रीक "आयन" से आया है, और इसका अर्थ है "क्या जाता है, जा रहा है"। इसी तरह, शब्द "आयन" और "केशन" ग्रीक से आते हैं, जहां आयनों का अर्थ है "जो ऊपर जाता है" और "जो नीचे जाता है" केशन।
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