हे ले चेटेलियर का सिद्धांत हमें बताता है कि जब संतुलन में एक प्रणाली के लिए एक गड़बड़ी होती है, तो यह उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी जो उस अशांति से उत्पन्न बलों को कम करती है और एक नया रासायनिक संतुलन बहाल करती है।
इन्हीं गड़बड़ियों में से एक है तापमान भिन्नता. यह भिन्नता महत्वपूर्ण है क्योंकि, संतुलन में बदलाव के अलावा, यह संतुलन स्थिरांक के मान को भी बदल देगा, Kसी.
यह कैसे होता है, इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए, आइए एक उदाहरण देखें:
कसी = _[ पर]2___
[एन2]. [ओ2]
उपरोक्त प्रतिक्रिया ऊर्जा अवशोषण के साथ सीधी दिशा में होती है, यह एंडोथर्मिक है। दूसरी ओर, रिवर्स प्रक्रिया, ऊर्जा की रिहाई के साथ होती है, जो एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया होती है।
इस प्रकार, यदि हम सिस्टम के तापमान में वृद्धि करते हैं, तो रासायनिक संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, जो इस प्रतिक्रिया में दाईं ओर है। ऐसा इसलिए है कि गर्मी अवशोषित हो जाती है और संतुलन वापस आ जाता है।
उल्टा भी सही है; यदि हम इस प्रणाली का तापमान कम करते हैं, तो प्रतिक्रिया उस दिशा में शिफ्ट हो जाएगी जिससे वह गर्मी छोड़ेगी, क्योंकि प्रतिक्रिया की कुल ऊर्जा कम हो जाएगी। इसका मतलब है कि संतुलन एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, जो इस मामले में बाईं ओर है:
संक्षेप में:
संतुलन स्थिरांक के संबंध में (Kसी), जब तापमान बढ़ता है, तो यह एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का पक्ष लेता है और अधिक NO(छ) बनता है, जिससे इसकी सांद्रता बढ़ती है और अभिकारकों की सांद्रता घटती है। नीचे दिए गए सूत्र में ध्यान दें कि NO सांद्रता(छ) निरंतर K. के सीधे आनुपातिक हैसी, इसलिए, यह भी बढ़ता है:
लेकिन अगर हम तापमान को कम करते हैं, प्रतिक्रिया को एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित करते हैं, तो NO उत्पाद की सांद्रता कम हो जाएगी और अभिकारकों की सांद्रता बढ़ जाएगी। चूँकि अभिकारकों की सांद्रता स्थिरांक Kc के व्युत्क्रमानुपाती होती है, तो यह घट जाएगी:
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
