मोलरिटी या मोलर सांद्रण

मोलरिटी (M) विलेय पदार्थ (n) और विलयन के आयतन (V) के बीच का संबंध है, अर्थात, एम = एन/वी.

चूँकि विलेय पदार्थ mol में तथा आयतन लीटर में दिया जाता है, इसलिए मोलरता के मापन की इकाई mol/L होती है।

इसे मोलर सांद्रण, मोल/एल में सांद्रण या पदार्थ की मात्रा में सांद्रण के नाम से भी जाना जाता है।

सूत्र

मोलरिटी सूत्र है:

एम = एम / एम.वी

कहा पे,

म = मोलरिटी
म = विलेय का द्रव्यमान (g में दिया गया है)
म = दाढ़ द्रव्यमान (g/mol में दिया गया)
वी = आयतन (एल में दिया गया)

यह सूत्र इस तथ्य से उत्पन्न होता है कि विलेय पदार्थ आमतौर पर ग्राम में दिया जाता है। इस प्रकार, विलेय पदार्थ (n) प्राप्त करने के लिए हमें विलेय द्रव्यमान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करना होगा।

गणना कैसे करें

किसी विलयन की मोलरता की गणना निम्नलिखित तरीकों से की जा सकती है:

१) उदाहरण के लिए, यदि हम जानते हैं कि १०० मिली घोल में ०.४ मोल विलेय है, तो बस सूत्र में दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करें M = n/V, अर्थात,

एम = 0.4 / 0.1
एम = 4 मोल/ली

2) अब यदि, उदाहरण के लिए, हम जानते हैं कि 200 मिली सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में 0.5 mol/L है, तो हमें अभी भी यह जानना होगा कि इसका द्रव्यमान क्या है।

सबसे पहले, हमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाने वाले प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान जोड़ना होगा: सोडियम, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन। ये मान आवर्त सारणी (सोडियम 23, ऑक्सीजन 16 और हाइड्रोजन 1, 23 + 16 + 1 = 40) से प्राप्त किए जा सकते हैं।

इसके बाद, हम सूत्र M = m/M का उपयोग कर सकते हैं। वी, यानी,

एम = एम / एम.वी
०.५ = मी/४०.०.२
मी = 0.5.40.0.2
एम = 4 जी

और मोललिटी?

मोललिटी (डब्ल्यू) या मोलल सांद्रता भी घोल के प्रति आयतन में पदार्थ की मात्रा का परिणाम है।

जो चीज मोलरिटी को मोलिटी से अलग बनाती है, वह यह है कि मोलिटी का इस्तेमाल उच्च मूल्यों की गणना के लिए किया जाता है, हमेशा किलोग्राम (किलो) में।

यह भी पढ़ें:

• टाइट्रेट करना
• अनुबंधित विशेषताएं
• घनत्व

अभ्यास

1. (मैक-२००४) Cu आयनों की दाढ़²+ और नहीं ^1-₃Cu (NO () के 0.5 मोलर विलयन में₃)₂, हैं, क्रमशः:

ए) 0.5 एम और 0.5 एम।
बी) 0.5 एम और 1.0 एम।
सी) 1.0 एम और 1.0 एम।
डी) 2.0 एम और 0.5 एम।
ई) 0.5 एम और 1.5 एम।

उत्तर देखो

वैकल्पिक बी) 0.5 एम और 1.0 एम।

2. (पीयूसी - पीआर-२००७) एक छात्र को ८० लीटर की अधिकतम क्षमता वाला एक समुद्री एक्वेरियम स्थापित करने के लिए ०.५० मोल/ली. NaCl का एक जलीय घोल तैयार करने की आवश्यकता है।

अत: 25 लीटर NaCl. मिलाया गया_{(यहां)} 0.40 mol/L, जिसे एक गैलन में संग्रहित किया गया था, 35 L घोल के साथ एक अन्य निष्क्रिय एक्वेरियम से, जिसकी NaCl सांद्रता 0.75 mol/L थी।

इस प्रकार प्राप्त विलयन की NaCl की मोलरता थी:

क) अपेक्षा से अधिक और इसे ठीक करने के लिए उसे 12 लीटर शुद्ध पानी मिलाना चाहिए।
ख) अपेक्षा से कम और इसे ठीक करने के लिए उसे 5 लीटर शुद्ध पानी मिलाना चाहिए।
ग) अपेक्षित मूल्य।
d) अपेक्षा से अधिक और इसे ठीक करने के लिए उसे एक और 0.40 mol/L NaCl घोल में 12 L मिलाना चाहिए।
ई) अपेक्षा से कम और इसे ठीक करने के लिए उसे एक और 0.40 mol/L NaCl समाधान के 12 एल जोड़ना चाहिए।

उत्तर देखो

वैकल्पिक क) अपेक्षा से अधिक और इसे ठीक करने के लिए उसे 12 लीटर शुद्ध पानी मिलाना चाहिए।

3. (UFF-1999) जलने के उपचार में पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग कीटाणुनाशक के रूप में किया जा सकता है। यह एक चमकदार ठोस है और आमतौर पर प्रयोगशालाओं में एक सामान्य अभिकर्मक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

इस नमक के 0.395 ग्राम को एक अम्लीय माध्यम में 250 एमएल घोल बनाने के लिए पर्याप्त पानी में घोलने पर विचार करें। परिणामी समाधान की दाढ़ है:

ए) 0.01 एम
बी) 0.02 एम
सी) 0.03 एम
डी) 0.04 एम
ई) 0.05 एम

उत्तर देखो

वैकल्पिक ए) 0.01 एम

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