मोलर मास और मोल नंबर

मोलर द्रव्यमान पदार्थ के 1 मोल में निहित द्रव्यमान है। मोल अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली की माप की इकाई है जिसका उपयोग प्राथमिक कणों की मात्रा निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

तिल संख्या अवोगाद्रो के स्थिरांक, N से संबंधित है, जो 6.02 x 10. के संगत है²³ किसी पदार्थ के परमाणु, आयन या अणु।

अणु भार

मोलर द्रव्यमान का संख्यात्मक मान किसी पदार्थ के आणविक द्रव्यमान के समान होता है, हालाँकि, इसकी इकाई g/mol (ग्राम प्रति मोल) होती है।

आणविक द्रव्यमान (MM) आवर्त सारणी में पाए जाने वाले पदार्थ को बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग से मेल खाता है। आणविक द्रव्यमान और परमाणु द्रव्यमान दोनों को परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (u) में व्यक्त किया जाता है।

कुछ यौगिकों के अनुमानित दाढ़ द्रव्यमान देखें:

• पानी (एच₂हे): 18 ग्राम/मोल
• ऑक्सीजन गैस (O₂): ३२ ग्राम/मोल
• सोडियम क्लोराइड (NaCl): 58.5 g/mol g

दाढ़ द्रव्यमान की गणना कैसे करें?

अब, चरण-दर-चरण गणना कैसे करें, यह समझाने के लिए, हम इथेनॉल, सीएच. का उपयोग करेंगे₃चौधरी₂ओह, एक उदाहरण के रूप में।

चरण 1: पदार्थ के सूत्र में प्रत्येक रासायनिक तत्व के परमाणुओं की संख्या गिनें।

सीएच₃चौधरी₂OH द्वारा बनता है:

• 1 ऑक्सीजन परमाणु (ओ)
• 2 कार्बन परमाणु (सी)
• 6 हाइड्रोजन परमाणु (एच)

चरण दोदेखें आवर्त सारणी पदार्थ के प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को जानने के लिए।
नोट: यहां हम अनुमानित मानों का उपयोग करेंगे।

• हाइड्रोजन (एच): 1 यू
• ऑक्सीजन (ओ): 16 यू
• कार्बन (सी): सी: 12 यू

चरण 3: तत्वों के द्रव्यमान को पदार्थ में परमाणुओं की संबंधित संख्या से गुणा करें।

• ऑक्सीजन (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
• कार्बन (सी): सी: 2 x 12 यू = 24 यू
• हाइड्रोजन (एच): 6 x 1 यू = 6 यू

चरण 4: आणविक द्रव्यमान खोजने के लिए द्रव्यमान जोड़ें।

मिमी_{इथेनॉल}: 16 यू + 24 यू + 6 यू = 46 यू

अत: एथेनॉल का द्रव्यमान 46 u या 46 g/mol है। इसका मतलब है कि एक मोल में 6.02 x 10 होता है²³ अणु, जो 46 ग्राम से मेल खाती है।

के बारे में अधिक जानें मॉलिक्यूलर मास्स तथा परमाणु भार.

मोल क्या है?

तिल किसी पदार्थ के दिए गए द्रव्यमान में प्राथमिक प्रजातियों की संख्या से मेल खाता है। एक मोल का निरपेक्ष मान 6.02 x 10. होता है²³.

रासायनिक गणना करने के लिए यह स्थिरांक महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह हमें परमाणु पैमाने और मापने योग्य पैमाने के बीच एक अनुपात प्राप्त करने की अनुमति देता है।

उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी को देखने पर हम देखते हैं कि हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1 u है और ऑक्सीजन का द्रव्यमान 16 u है। इसलिए, पानी का आणविक द्रव्यमान (H .)₂ओ) 18 यू है।

चूंकि पानी का आणविक द्रव्यमान 18 u है, यह समझा जाता है कि पानी का दाढ़ द्रव्यमान 18 g/mol है, अर्थात 1 mol पानी का द्रव्यमान 18 g है।

संक्षेप में, हमारे पास है: 1 मोल पानी = 6.02 x 10²³ अणु = 18 ग्राम।

के बारे में अधिक जानने अवोगाद्रो का कॉन्स्टेंट.

मोल्स की संख्या और दाढ़ द्रव्यमान के बीच संबंध

मोल व्यापक रूप से कणों की मात्रा निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाने वाला शब्द है, जो परमाणु, अणु, आयन, अन्य हो सकते हैं। दाढ़ द्रव्यमान किसी पदार्थ के आणविक द्रव्यमान से मेल खाता है, जिसे ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है।

मोल शब्द लैटिन में मोल्स से निकला है, जिसका अर्थ है ढेर, ढेर या ढेर।

यह रसायन विज्ञान में एक बहुत ही महत्वपूर्ण शब्द है, क्योंकि उद्योग में, उदाहरण के लिए, कोई व्यक्ति कुछ अणुओं के साथ नहीं, बल्कि बड़ी मात्रा में पदार्थों के साथ काम करता है।

जब मोल शब्द का प्रयोग किया जाता है तो यह 6.02 x 10. के अनुरूप कणों के समूह को संदर्भित करता है²³. तो, अगर हम कैल्शियम परमाणुओं के 1 मोल के बारे में बात करते हैं, तो हमारे पास 6.02 x 10. है²³ कैल्शियम परमाणु।

यह मान अवोगाद्रो के स्थिरांक को संदर्भित करता है, जिसके सिद्धांत के अनुसार: "दो गैसों के बराबर आयतन" किसी भी एक ही दबाव और तापमान की स्थिति में के अणुओं के समान संख्या में मोल होते हैं गैस।"

इसलिए, किसी पदार्थ का 1 मोल पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से मेल खाता है और इसमें 6.02 x 10 होता है²³ इस पदार्थ के अणु।

यह भी पढ़ें: मोलरिटी तथा मोललिटी.

हल किए गए व्यायाम

प्रश्न 1

निम्नलिखित पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।

a) कार्बन डाइऑक्साइड, CO₂
बी) हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल
सी) ग्लूकोज, सी₆एच₁₂हे₆

उत्तर देखो

सही उत्तर: a) ४४ g/mol, b) ३६.५ g/mol और c) १८० g/mol.

गणना की सुविधा के लिए, हम परमाणु द्रव्यमान के लिए अनुमानित मूल्यों का उपयोग करेंगे।

a) कार्बन डाइऑक्साइड, CO₂

तत्त्व	राशि	परमाणु भार	परिणाम
सी	1	एक्स	12 यू	=	12 यू
हे	2	एक्स	16 यू	=	32 यू
सीओ आणविक द्रव्यमान2	=	32 + 12 = 44 यू

इसलिए, कार्बन डाइऑक्साइड का दाढ़ द्रव्यमान 44 g/mol है।

बी) हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल

तत्त्व	राशि	परमाणु भार	परिणाम
एच	1	एक्स	1 यू	=	1 यू
क्लोरीन	1	एक्स	35.5 यू	=	35.5 यू
HCl. का आण्विक द्रव्यमान	=	1 + 35.5 = 36.5 यू

अतः हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 36.5 u है।

सी) ग्लूकोज, सी₆एच₁₂हे₆

तत्त्व	राशि	परमाणु भार	परिणाम
सी	6	एक्स	12 यू	=	72 यू
हे	6	एक्स	16 यू	=	९६ यू
एच	12	एक्स	1 यू	=	12 यू
ग्लूकोज का आणविक द्रव्यमान	=	72 + 96 + 12 = 180 यू

इसलिए, ग्लूकोज का दाढ़ द्रव्यमान 180 ग्राम/मोल है।

प्रश्न 2

अपने नए संग्रह के लिए कुछ गहने बनाने के लिए, एक डिजाइनर ने 39.4 ग्राम सोने का इस्तेमाल किया। यह जानते हुए कि सोने का परमाणु द्रव्यमान (Au) 197 au.a है, गणना कीजिए कि कितने परमाणुओं का उपयोग किया गया था।

उत्तर देखो

सही उत्तर: 1,204 x 10²³ सोने के परमाणु

हम जानते हैं कि: Au का 1 परमाणु = 197 au.u.m.a → Au का 1 परमाणु-ग्राम (atg) = 197 g → 6.02 x10²³ एयू परमाणु

इस डेटा से, हम इसे दो चरणों में करेंगे:

पहला कदम:

197 ग्राम ______ 1 एटीजी औ

39.4 ग्राम ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au का

दूसरे चरण:

Au का 1 atg ______ 6.02 x 10²³ सोने के परमाणु

Au ______ x. के 0.2 atg

1. एक्स = ०.२. 6.02 x 10²³

एक्स = १.२०४ एक्स १०²³ सोने के परमाणु

प्रश्न 3

यदि हम निम्नलिखित पदार्थों के समान द्रव्यमान की तुलना करें: NaCl, H₂हे_2, एचसीएल और एच₂ओ किसमें अणुओं की संख्या सबसे अधिक होती है?

उत्तर देखो

सही उत्तर: पानी का अणु।

प्रत्येक पदार्थ के मोलों की संख्या है: NaCl (58.5 g), H₂हे₂ (३४ ग्राम), एचसीएल (३६.५ ग्राम) और एच₂हे (18 ग्राम)

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, जब पदार्थ में मोलों की संख्या अधिक होगी तो अणुओं की संख्या अधिक होगी। मोल्स की मात्रा प्राप्त करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग किया जा सकता है:

सं. मोल = मी/एमएम, कहा पे: m = पदार्थ का द्रव्यमान ग्राम में, MM = दाढ़ द्रव्यमान

इस प्रकार, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि उपरोक्त पदार्थों में सबसे कम दाढ़ द्रव्यमान वाला H. है₂O (18g) और इसलिए इसमें अणुओं की संख्या सबसे अधिक है।

अलग तरीके से किया गया, यदि हम 20 ग्राम द्रव्यमान संख्या के रूप में उपयोग करते हैं, तो हमारे पास होगा:

• सं. mol NaCl = 20 g/58.5 g/mol = 0.34 mol
• नहीं मोल एच₂हे₂ = 20 ग्राम/34 ग्राम/मोल = 0.59 मोल
• सं. mol HCl = 20 g/36.5 g/mol = 0.55 mol
• नहीं मोल एच₂हे = 20 ग्राम/18 ग्राम/मोल = १.११ मोल

इसके बारे में भी पढ़ें स्तुईचिओमेटरी तथा समीकरण संतुलन.