एक उदासीन अभिक्रिया तब होती है जब कोई अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करके जल और लवण बनाता है। अम्ल H आयन प्रदान करता है+ और आधार OH आयन प्रदान करता है- पानी के निर्माण के लिए (H2ओ):
1 घंटा+(यहां) + 1 ओह-(यहां) → एच2हे(ℓ)
इस प्रकार की प्रतिक्रिया को "न्यूट्रलाइजेशन" कहा जाता है क्योंकि माध्यम का पीएच बेअसर हो जाता है; पानी का पीएच 7.0 (तटस्थ) है।
इन प्रतिक्रियाओं के होने के लिए यह आवश्यक है कि ऊष्मा की एक निश्चित मात्रा को छोड़ा जाए, क्योंकि यह ऊर्जा का केवल एक भाग है आयनों का उपयोग बांड बनाने के लिए किया जाता है जिसके परिणामस्वरूप पानी के अणु बनते हैं, जबकि शेष ऊर्जा को जारी किया जाता है काफी। इस जारी ऊर्जा को कहा जाता है न्यूट्रलाइजेशन एन्थैल्पी (∆H .)विफल करना).
चूंकि यह गर्मी छोड़ता है, यह एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं से मेल खाता है, जिसमें थैलेपी (सिस्टम की वैश्विक ऊर्जा) हमेशा नकारात्मक होगी, शून्य से कम।
प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों के बीच अभिक्रिया के मामले में, उदासीनीकरण एन्थैल्पी का मान हमेशा – 13.8 kcal/mol या – 57.7 kJ/mol के बराबर होगा। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि क्षार और प्रबल अम्ल विलयन में पूरी तरह से वियोजित होते हैं और इसलिए, केवल गर्मी की अभिव्यक्ति के लिए जिम्मेदार प्रतिक्रिया पानी का निर्माण होगा, जैसा कि नीचे दिए गए तीन उदाहरणों में दिखाया गया है:
कमजोर अम्लों या क्षारों से युक्त उदासीनीकरण अभिक्रियाओं के मामले में, उदासीनीकरण एन्थैल्पी मान -57.7 kJ/mol से कम होगा।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm
