कटैलिसीस प्रतिक्रियाएं वे हैं जो उत्प्रेरक का उपयोग करती हैं, यानी एक पदार्थ जो सक्षम है इस प्रतिक्रिया की गति को बिना इसमें भाग लिए बढ़ाएँ, क्योंकि यह अंत में पूरी तरह से पुनर्जीवित हो जाती है प्रक्रिया। प्रतिक्रिया अधिक आसानी से आगे बढ़ती है क्योंकि ऊर्जा अवरोध या सक्रियण ऊर्जा कम होती है।
उत्प्रेरक का उपयोग करने वाली रासायनिक प्रक्रियाओं की संख्या लगातार बढ़ रही है, और वर्तमान में 80% से अधिक रासायनिक उत्पाद इन विधियों की सहायता से प्राप्त किए जाते हैं। इससे उत्पादक कंपनी को कई लाभ मिलते हैं, क्योंकि यह उत्पादन में तेजी, एक स्वच्छ और सस्ता उत्पादन संभव बनाता है प्रक्रियाओं को कम तापमान और दबाव पर संचालित किया जा सकता है, क्योंकि उत्प्रेरक के बिना, तापमान और दबाव पर कई प्रतिक्रियाएं बहुत धीमी गति से होती हैं वातावरण।
इसके अलावा, उत्प्रेरक प्रतिक्रिया उप-उत्पादों के उत्पादन को कम कर सकता है जो आवश्यक उत्पाद नहीं हैं। पर्यावरण भी आभारी है, क्योंकि यह कचरे की मात्रा को कम करता है।
हालाँकि, एक नकारात्मक पहलू (लेकिन एक जो अभी भी भुगतान करता है) इनमें से कुछ उत्प्रेरकों की उच्च लागत है। तो कल्पना कीजिए कि एक शौकीन जोड़ने की भी जरूरत नहीं है, लेकिन वह शौकीन अनायास ही आ जाता है! यह अद्भुत होगा, है ना?! समस्या का समाधान हो गया होगा।
क्योंकि जान लें कि यह के माध्यम से संभव है स्वत: उत्प्रेरण.
ऑटोकैटलिसिस एक प्रकार की प्रतिक्रिया है जिसमें उत्पादों में से एक स्वयं उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
उदाहरण के लिए, कमरे के तापमान पर निम्नलिखित प्रतिक्रिया धीमी है, लेकिन चूंकि यह मैंगनीज आयन (Mn .) का उत्पादन करती है2+), यह तेज और तेज हो जाता है।
2 एमएनओ-4 +5 (सीओओ)22- + 16 एच+ → 10 सीओ2 + 2 एमएन2++ 8 एच2हे
उत्प्रेरक
एक अन्य उदाहरण तांबे और नाइट्रिक एसिड के बीच की प्रतिक्रिया है:
३ क्यू(ओं) + 8 एचएनओ3 (एक्यू) → 3 Cu (NO .)3)2(एक्यू) + 2 नहीं(छ) + 4 एच2हे(1)
उत्प्रेरक
इस मामले में, उत्प्रेरक नाइट्रोजन ऑक्साइड है, जो कि जैसे ही बनता है, प्रतिक्रिया की गति उत्तरोत्तर बढ़ती जाती है।
दुर्भाग्य से, इस तरह से होने वाली कुछ प्रतिक्रियाएं हैं। इस प्रकार, अधिकांश औद्योगिक प्रक्रियाओं में अभी भी उत्प्रेरक को जोड़ने की आवश्यकता होती है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
