इलेक्ट्रोनगेटिविटी की परिभाषा (यह क्या है, अवधारणा और परिभाषा)

वैद्युतीयऋणात्मकता एक सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति को इंगित करता है, जो तब होता है जब यह परमाणु इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े साझा करता है।

यदि दो बंधित परमाणुओं में समान वैद्युतीयऋणात्मकता मान होते हैं, तो वे सहसंयोजक बंधन में समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। हालांकि, आमतौर पर एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉन दूसरे की तुलना में एक परमाणु (सबसे अधिक विद्युतीय) के प्रति अधिक आकर्षित होते हैं।

यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बहुत भिन्न हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं किया जाएगा। एक परमाणु, इस मामले में, दूसरे परमाणु के बंधन इलेक्ट्रॉनों का एकाधिकार बनाता है एक आयनिक बंधन.

इलेक्ट्रोनगेटिविटी के उदाहरण

इलेक्ट्रोनगेटिविटी का एक उदाहरण क्लोरीन परमाणु है, जिसमें हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। इसलिए, बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन के करीब होंगे क्लोरीन (क्लोरीन) कि से एच (हाइड्रोजन) के अणु में एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड या हाइड्रोजन क्लोराइड)।

एक अन्य उदाहरण यह है कि ओ 2 (ऑक्सीजन) अणु में क्या होता है, जहां दोनों परमाणुओं में समान विद्युतीयता होती है। अर्थात्, सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है।

आवर्त सारणी पर वैद्युतीयऋणात्मकता

यह कहा जा सकता है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक आवर्त गुण है जो आवर्त सारणी पर बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर की ओर बढ़ता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी के समान प्रवृत्ति का पालन करती है, इसलिए कम आयनीकरण ऊर्जा वाले तत्वों में भी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।

इन परमाणुओं के नाभिक इलेक्ट्रॉनों पर प्रबल आकर्षण नहीं करते हैं। इसी तरह, जिन तत्वों में उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है, उनमें उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता मान होते हैं, और परमाणु नाभिक इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत प्रभाव डालता है।

आवर्त सारणी में विद्युत ऋणात्मकता का उदाहरण, बाएं से दाएं तत्वों में इसकी सबसे बड़ी मात्रा में पाया जाता है।

सबसे विद्युत ऋणात्मक तत्व है एक अधातु तत्त्व (एफ) और कम इलेक्ट्रोनगेटिव (या अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव) तत्व हैं फ्रैनशियम (Fr) और सीज़ियम (सीएस)।

दूसरी ओर, महान गैसें, चूंकि वे रासायनिक बंधन नहीं बनाती हैं, उनमें शून्य या नगण्य विद्युतीयता होती है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल

पॉलिंग स्केल इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना के लिए सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। यह लिनुस पॉलिंग द्वारा बनाया गया था, जिन्होंने फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को 4 और फ्रांसियम को 0.7 और, फिर उन संख्याओं के बीच अन्य तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना की, की ऊर्जा का उपयोग करते हुए संपर्क।

हालांकि, यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला पर गणना करते समय, फ्लोरीन को 3.98 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी सौंपी जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह मान बेहतर आंतरिक स्थिरता देता है।

एक और पैमाना है मुल्लिकेन स्केल, जो निम्न समीकरण पर इलेक्ट्रोनगेटिविटी मानों को आधार बनाता है: इलेक्ट्रोनगेटिविटी = 0.5 x (आयनीकरण क्षमता + इलेक्ट्रॉनिक एफिनिटी)

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक सापेक्ष पैमाना है, यानी इसकी गणना की जाती है और इसे मापा नहीं जाता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रोपोसिटिविटी के बीच अंतर

इलेक्ट्रोनगेटिविटी में, एक परमाणु कर सकता है इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करें अपनी संयुक्त अवस्था में। इलेक्ट्रोपोसिटिविटी में, परमाणु कर सकते हैं इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी निकालें अपनी संयुक्त अवस्था में।

फिर, ध्यान दें कि दोनों परस्पर विरोधी शब्द हैं, अर्थात, एक अधिक विद्युतीय परमाणु, फलस्वरूप, कम विद्युत धनात्मक और इसके विपरीत है। इसके अलावा, ये मूल्य उस परमाणु पर निर्भर करते हैं जिससे यह सहसंयोजक बंधन के दौरान बांधता है।

इसका अर्थ भी देखें:

• रसायन विज्ञान
• लिनुस पॉलिंग आरेख.