तत्वों को आवर्त सारणी में कैसे वर्गीकृत किया जाता है?

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19वीं शताब्दी के अंत में, रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव ने अपना पहला प्रयास प्रकाशित कियारासायनिक तत्वों को उनके परमाणु भार के अनुसार समूहित करें. उस समय केवल लगभग 60 ज्ञात तत्व थे।

हालांकि, मेंडलीफ ने महसूस किया कि जब तत्वों को वजन द्वारा व्यवस्थित किया जाता है, तो कुछ प्रकार के तत्व नियमित अंतराल या अवधि पर होते हैं।

आज, 150 साल बाद, रसायनज्ञ आधिकारिक तौर पर 118 तत्वों (2016 में चार नए लोगों को जोड़ने के बाद) को पहचानते हैं और अभी भी इसका उपयोग करते हैं आवर्त सारणी मेंडलीफ तत्वों को संगठित करने के लिए।

तालिका सबसे सरल परमाणु, हाइड्रोजन से शुरू होती है, और बाकी तत्वों को परमाणु संख्या द्वारा व्यवस्थित करती है, जो कि प्रत्येक में शामिल प्रोटॉन की संख्या है। कुछ अपवादों के साथ, तत्वों का क्रम प्रत्येक परमाणु के बढ़ते द्रव्यमान से मेल खाता है।

सूची

• टेबल
• क्षारीय धातु
• क्षारीय पृथ्वी धातु
• लैंथेनाइड्स
• एक्टिनाइड्स
• संक्रमण धातुओं
• संक्रमण के बाद धातु
• nonmetals
• गैर धातु
• हैलोजन
• उत्कृष्ट गैस

टेबल

तालिका में सात पंक्तियाँ और 18 स्तंभ हैं। प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है। एक तत्व की अवधि संख्या इंगित करती है कि उसके कितने ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों को बंद कर देते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम तीसरी अवधि में है।

इसका मतलब है कि सोडियम परमाणु में सामान्य रूप से पहले तीन ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन होते हैं। टेबल पर चलते हुए, अवधि लंबी होती है क्योंकि बड़े, अधिक जटिल बाहरी स्तरों को भरने के लिए अधिक इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

टेबल कॉलम तत्वों के समूहों या परिवारों का प्रतिनिधित्व करते हैं। एक समूह के तत्व आम तौर पर समान दिखते हैं और व्यवहार करते हैं क्योंकि उनके सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। यह 'चेहरा' है जो वे दुनिया को दिखाते हैं।

उदाहरण के लिए, तालिका के दाईं ओर समूह 18 के तत्वों ने बाहरी कोशों को पूरी तरह से भर दिया है और शायद ही कभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं।

तत्वों को आमतौर पर धातु या अधातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, लेकिन दोनों के बीच की विभाजन रेखा धुंधली होती है। धात्विक तत्व सामान्यतः विद्युत और ऊष्मा के सुचालक होते हैं।

धातुओं के भीतर उपसमूह इन संग्रहों की समान विशेषताओं और रासायनिक गुणों पर आधारित होते हैं। लॉस एलामोस नेशनल लेबोरेटरी के अनुसार, आवर्त सारणी का हमारा विवरण तत्वों के सामान्य रूप से स्वीकृत समूहों का उपयोग करता है।

क्षारीय धातु

क्षार धातुएं समूह 1 का बड़ा हिस्सा बनाती हैं, जो तालिका का पहला स्तंभ है। चाकू से काटने के लिए उज्ज्वल और नरम, ये धातुएं. से शुरू होती हैं लिथियम (ली) और के साथ समाप्त होता है फ्रैनशियम (फादर)।

वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील भी होते हैं और आग की लपटों में फट जाते हैं या पानी के संपर्क में आने पर फट भी जाते हैं। इस तरह केमिस्ट इन्हें तेल या अक्रिय गैसों में स्टोर करते हैं।

हे हाइड्रोजन, अपने एकल इलेक्ट्रॉन के साथ, समूह 1 में भी रहता है, लेकिन गैस को अधातु माना जाता है।

क्षारीय पृथ्वी धातु

क्षारीय पृथ्वी धातुएं आवर्त सारणी के समूह 2 का निर्माण करती हैं, से फीरोज़ा (बी) से रेडियो (आरए)। इन तत्वों में से प्रत्येक के सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर पर दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह क्षारीय मिट्टी को इतना प्रतिक्रियाशील बनाता है कि वे प्रकृति में शायद ही कभी अकेले पाए जाते हैं।

हालांकि, वे क्षार धातुओं की तरह प्रतिक्रियाशील नहीं हैं। उनकी रासायनिक प्रतिक्रियाएं आमतौर पर अधिक धीमी गति से आगे बढ़ती हैं और क्षार धातुओं की तुलना में कम गर्मी पैदा करती हैं।

लैंथेनाइड्स

तीसरा समूह तीसरे कॉलम में फ़िट होने के लिए बहुत लंबा है, इसलिए यह तालिका के नीचे तैरता है। ये हैं लैंथेनाइड्स, 57 से 71 तक के तत्व - लेण्टेनियुम (ला) से ल्यूटेशियम (लू)। इस समूह के तत्वों का रंग चांदी जैसा सफेद होता है और हवा के संपर्क में आने पर धूमिल हो जाता है।

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एक्टिनाइड्स

एक्टिनाइड्स में 89 तत्व होते हैं, जंगी (एसी), १०३ तक, लौरेंशियम (एलआर)। इन तत्वों में से केवल थोरियम (Th) और यूरेनियम (U) पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पर्याप्त मात्रा में पाए जाते हैं। सभी रेडियोधर्मी हैं।

एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स मिलकर एक समूह बनाते हैं जिसे कहा जाता है आंतरिक संक्रमण धातु.

संक्रमण धातुओं

तालिका के मुख्य भाग पर लौटने पर, समूह ३ से १२ का शेष शेष संक्रमण धातुओं का प्रतिनिधित्व करता है। कठोर लेकिन निंदनीय, चमकदार और अच्छी चालकता के साथ, ये तत्व वही हैं जो आप आमतौर पर धातु शब्द सुनते समय सोचते हैं।

सबसे प्रसिद्ध धातुओं में से कई - जिनमें शामिल हैं सोना, चांदी, लोहा तथा प्लैटिनम - यहीं रहते हैं।

संक्रमण के बाद धातु

संक्रमण के बाद धातुएँ हैं अल्युमीनियम (अल), गैलियम (गा), भारतीय (में), थालियम (टीएल), टिन (एसएन), सीसा (पीबी) और विस्मुट (द्वि), और समूह १३ से समूह १७ तक को कवर करें।

इन तत्वों में संक्रमण धातुओं की कुछ क्लासिक विशेषताएं हैं, लेकिन अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में नरम और कम चालकता होती है।

nonmetals

उपधातु हैं बोरान (बी), सिलिकॉन (हाँ), जर्मेनियम (जीई), हरताल (एएस), सुरमा (एसबी), टेल्यूरियम (ते) और एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है (धूल)। वे सीढ़ी बनाते हैं जो धातुओं से अधातुओं में क्रमिक संक्रमण का प्रतिनिधित्व करती है।

ये तत्व कभी-कभी कंडक्टरों के बजाय अर्धचालक (बी, सी, जीई) की तरह व्यवहार करते हैं। उपधातुओं को "अर्धधातु" या "खराब धातु" भी कहा जाता है।

गैर धातु

सीढ़ी के दाहिनी ओर बाकी सब कुछ - प्लस हाइड्रोजन (एच), समूह 1 में फंसे - अधातु हैं। इसमे शामिल है कार्बन (सी), नाइट्रोजन (एन), भास्वर (पी), ऑक्सीजन (ओ), सल्फर (एस) और सेलेनियम (अगर)।

हैलोजन

समूह १७ के चार मुख्य तत्व, से एक अधातु तत्त्व (पंखा एस्टाटिन (एट) अधातुओं के दो उपसमुच्चयों में से एक को निरूपित करते हैं। हैलोजन रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं और विभिन्न प्रकार के लवणों का उत्पादन करने के लिए क्षार धातु के जोड़े बनाते हैं।

उदाहरण के लिए, आपकी रसोई में टेबल सॉल्ट, क्षार धातु सोडियम और क्लोरीन, एक हैलोजन के बीच एक विवाह है।

उत्कृष्ट गैस

रंगहीन, गंधहीन और लगभग पूरी तरह से गैर-प्रतिक्रियाशील, अक्रिय या उत्कृष्ट गैसें समूह 18 की तालिका को पूरा करती हैं। कई रसायनज्ञ आशा करते हैं कि चार नए नामित तत्वों में से एक, ओगनेसन, इन विशेषताओं को साझा करेगा।

हालांकि, चूंकि इस तत्व की मिलीसेकंड का आधा जीवन है, इसलिए कोई भी इसका सीधे परीक्षण नहीं कर पाया है।

आवधिकता द्वारा बनाई गई चक्रीय प्रकृति के कारण जो तालिका को अपना नाम देती है, कुछ रसायनज्ञ मेंडेलीव की तालिका को एक सर्कल के रूप में देखना पसंद करते हैं।

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