आयनिक और सहसंयोजक बंधों की ध्रुवीयता

विद्युत आवेशों को आकर्षित करने के लिए कनेक्शनों की क्षमता को पोलारिटी के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो उस कनेक्शन के आधार पर एक अलग चरित्र लेता है जहां यह मौजूद है।
आयनिक और सहसंयोजक बंधन के संबंध में, कौन सा ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय होगा?
आयनिक यौगिकों को विद्युत आवेशों से आवेशित किया जाता है: धनायन और आयन, जिन्हें क्रमशः धनात्मक और ऋणात्मक ध्रुव कहा जाता है। इन्हें संकेतों द्वारा दर्शाया जाता है + और -. इन ध्रुवों की उपस्थिति के कारण आयनिक पदार्थ अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जो बंधन को अस्थिर करते हैं। उदाहरण: क्लोरीन और सोडियम परमाणुओं का आयनिक बंधन यौगिक सोडियम क्लोराइड (Na+Cl-) को जन्म देता है, जिसे टेबल सॉल्ट के नाम से जाना जाता है।
संक्षेप में: प्रत्येक आयनिक बंधन एक ध्रुवीय बंधन है।
सहसंयोजक यौगिकों को ज्यादातर गैर-ध्रुवीय के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
लेकिन याद रखें: इसका मतलब यह नहीं है कि हर सहसंयोजक यौगिक गैर-ध्रुवीय है। ध्रुव इलेक्ट्रोनगेटिविटी से जुड़े होते हैं, यदि सहसंयोजक बंधन एक ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी के परमाणुओं के बीच होता है, तो बंधन गैर-ध्रुवीय होगा, क्योंकि ध्रुवों का गठन नहीं होता है।

उदाहरण: सहसंयोजक यौगिक C₃एच₈ (प्रोपेन) गैर-ध्रुवीय है, आइए देखें कि क्यों:
एच एच हो 
│ │ │
एच सी ─ सी ─ सी ─ एच 
│ │ │
एच एच हो

ध्यान दें कि समान तत्वों के बीच संबंध होता है, इसलिए उनके पास समान विद्युतीयता पैमाने है।

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लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम

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सामान्य रसायन शास्त्र - रसायन विज्ञान - ब्राजील स्कूल

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

सूजा, लिरिया अल्वेस डी। "आयनिक और सहसंयोजक बंधों की ध्रुवीयता"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।