हम जानते हैं कि थर्मोडायनामिक प्रक्रियाएं (एडियाबेटिक, इज़ोटेर्मल, आइसोबैरिक या आइसोवोल्यूमेट्रिक) एक प्रणाली की विशेषताओं में भिन्नता उत्पन्न करती हैं। थर्मोडायनामिक प्रक्रियाओं में ऊर्जा संरक्षण को सत्यापित करने के लिए हम ऊष्मप्रवैगिकी के पहले नियम का उपयोग कर सकते हैं।
इज़ोटेर्मल प्रक्रियाएं वे हैं जिनमें सिस्टम का तापमान स्थिर रखा जाता है। आरेख में पीवी इन प्रक्रियाओं का प्रतिनिधित्व करने वाले वक्र कहलाते हैं समतापी. दो अलग-अलग समतापी प्रतिच्छेद नहीं करते हैं: यदि कोई उभयनिष्ठ बिंदु होता, तो यह बिंदु समान मान के लिए दो तापमानों के अनुरूप होता पी, वी तथा नहीं न, क्या असंभव है। ऊपर चार्ट देखें।
एक आदर्श गैस के लिए, ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है। जब तापमान स्थिर रहता है, तो आंतरिक ऊर्जा नहीं बदलती है।
अगर ∆T=0, फिर ∆U=0
ऊष्मप्रवैगिकी के पहले नियम के अनुसार, हमारे पास है:
क्यू=τ+τयू
क्यू = τ
एक इज़ोटेर्मल परिवर्तन में, गैस या तो माध्यम से गर्मी पैदा कर सकती है या प्राप्त कर सकती है। जब गैस को ऊष्मा प्राप्त होती है, तो किया गया कार्य प्राप्त ऊष्मा के बराबर होता है। जब गैस माध्यम को ऊष्मा देती है, तो गैस पर किया गया कार्य छोड़ी गई ऊष्मा के अनुरूप होता है।
डोमिटियानो मार्क्स द्वारा
भौतिकी में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isotermicos.htm
