कैलोरी ऊष्मा (तापीय ऊर्जा) के रूप में ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग की जाने वाली माप की एक इकाई है, लेकिन यह. का हिस्सा नहीं है इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई)। ऊष्मा की माप की SI इकाई जूल (J) है।
1948 के बाद से, कैलोरी 1 ग्राम पानी के तापमान को 14.5. तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है हे15.5. के लिए सी हेसी। यह वही परिभाषा है यदि हम 1 के उन्नयन का उल्लेख करते हैं हेसी 1 किलो पानी के तापमान पर।
जैसे कि कैलोरी यह आधिकारिक ऊष्मा मापन इकाई नहीं है, हमें यह जानना चाहिए कि इसे जूल इकाई से कैसे जोड़ा जाए। यह ज्ञात है कि 1 कैलोरी 4.1868 जे के बराबर है। यदि हम इकाइयों की भिन्नता का उपयोग करते हैं, जैसे कि किलो कैलोरी, अनुपात बिल्कुल वही है, यानी 1 किलो कैलोरी 4.18 केजे के बराबर है।
भोजन से ऊर्जा उत्पादन
भोजन से मानव शरीर में ऊर्जा का उत्पादन कोशिकाओं के अंदर होता है, अधिक सटीक रूप से माइटोकॉन्ड्रिया नामक साइटोप्लाज्मिक ऑर्गेनेल में होता है। ईंधन के रूप में निम्नलिखित में से एक या अधिक पोषक तत्वों से ऊर्जा का उत्पादन होता है:
कार्बोहाइड्रेट (जैसे ग्लूकोज, सुक्रोज और लैक्टोज);
प्रोटीन (जैसे ल्यूसीन और आइसोल्यूसीन);
लिपिड (जैसे तेल और वसा)।
माइटोकॉन्ड्रिया के अंदर, पोषक तत्व दहन प्रतिक्रिया के लिए ईंधन के रूप में कार्य करता है।
कैलोरी इकाई का अनुप्रयोग
भोजन में
एकता कैलोरी, केकेसी प्रारूप में, खाद्य पैकेजिंग में व्यापक रूप से उपभोक्ता को यह दिखाने के लिए उपयोग किया जाता है कि एक निश्चित मात्रा में भोजन करने के बाद उत्पादित ऊर्जा की मात्रा क्या होगी।
100 ग्राम संतरे से उत्पादित कैलोरी की मात्रा
ऊपर दी गई पोषण तालिका के अनुसार, यदि हम 100 ग्राम संतरा खाते हैं, तो हमारे शरीर में 49 किलो कैलोरी (Kcal) का उत्पादन होगा।
रसायन विज्ञान
एकता कैलोरी या किलोकैलोरी का व्यापक रूप से अध्ययन में उपयोग किया जाता है ऊष्मारसायन अवशोषित गर्मी की मात्रा निर्धारित करने के लिए (एंडोथर्मिक प्रक्रिया) या जारी किया गया (ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया) किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान।
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भौतिक विज्ञान
एकता कैलोरी या किलोकैलोरी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है ऊष्मप्रवैगिकी भौतिक अवस्थाओं में परिवर्तन में शामिल ऊष्मा की मात्रा का निर्धारण करने के लिए, तथाकथित अव्यक्त गर्मी, उदाहरण के लिए।
कैलोरी शामिल गणना
पहला उदाहरण: यह ज्ञात है कि मीथेन गैस के 1 मोल को जलाने से निम्न रासायनिक समीकरण के अनुसार कैलोरी के बराबर ऊर्जा निकलती है:
चौधरी4 + 2 ओ2 → सीओ2 + 2H2 हे
ΔH = - २१३.०१ किलो कैलोरी/मोल
इस जानकारी से 80 ग्राम मीथेन गैस को जलाने पर निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा कितनी होती है?
व्यायाम डेटा:
ऊर्जा जारी: -213.01 प्रति मोल
जले हुए मीथेन का द्रव्यमान = 80 g
आपूर्ति किए गए द्रव्यमान द्वारा जारी ऊर्जा = ?
80 ग्राम मीथेन द्वारा जारी ऊर्जा की मात्रा निर्धारित करने के लिए, हमें निम्नलिखित चरणों का पालन करना चाहिए:
चरण 1: मीथेन के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करें।
ऐसा करने के लिए, बस प्रत्येक तत्व की मात्रा को उनके संबंधित परमाणु द्रव्यमान से गुणा करें और फिर परिणाम जोड़ें।
चौधरी4 = 1.12 + 4.1
चौधरी4 = 12 + 4
चौधरी4 = 16 ग्राम/मोल
चरण दो: ज्ञात डेटा के साथ तीन के नियम को इकट्ठा करें।
यह ज्ञात है कि 1 mol जली हुई मीथेन 213.01 Kcal छोड़ती है और यह वही 1 mol 16 ग्राम के बराबर है। 80 ग्राम मीथेन को जलाने से निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा निर्धारित करने के लिए तीन का नियम इस प्रकार है:
१६ ग्राम सीएच4213.01 किलो कैलोरी
80 ग्राम सीएच4 एक्स
16.x = 80,213.01
एक्स = 17040,8
16
x = १०६५.०५ किलो कैलोरी जारी
दूसरा उदाहरण: यह जानते हुए कि एक निश्चित औद्योगिक मकई स्नैक के 25 ग्राम के अंतर्ग्रहण से 117 किलो कैलोरी ऊर्जा का उत्पादन होता है शरीर की कोशिकाओं द्वारा, यदि कोई व्यक्ति इसके 200 ग्राम का उपभोग करता है तो कितनी ऊर्जा उत्पन्न होगी? हल्का भोजन?
चूंकि व्यायाम 25 ग्राम नाश्ते से उत्पन्न होने वाली ऊर्जा की मात्रा प्रदान करता है, इसलिए 200 ग्राम से उत्पादित होने वाली ऊर्जा की मात्रा निर्धारित करें, बस निम्नलिखित नियम को इकट्ठा करें तीन:
25 ग्राम नमकीन नाश्ता117 किलो कैलोरी
200 ग्राम स्नैक्स x
25.x = 200,117
एक्स = 23400
25
एक्स = ९३६ किलो कैलोरी
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
DAYS, डिओगो लोपेज। "कैलोरी क्या है?"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-caloria.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।