हे एनओएक्स, या ऑक्सीकरण संख्या, एक धनात्मक या ऋणात्मक रूप से आवेशित संख्या है जो इंगित करती है कि किसी विशेष परमाणु में कमी है या अधिक। इलेक्ट्रॉनों की संख्या जब यह किसी अन्य परमाणु के साथ एक रासायनिक बंधन स्थापित करता है, वही या उससे भिन्न, या a. में रासायनिक प्रतिक्रिया। इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि:
सकारात्मक एनओएक्स: इंगित करता है कि परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कमी है;
नकारात्मक एनओएक्स: इंगित करता है कि परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की अधिक मात्रा है।
परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार को जानकर हम यह जान सकते हैं कि परमाणु का NOX ऋणात्मक होगा या धनात्मक। कुछ मामले देखें:
द) आयनिक बंधन में
आयनिक बंधन हमेशा धातु परमाणुओं के साथ अधातु या धातु और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच होता है। चूंकि धातुओं में उनकी मुख्य विशेषता इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है, इसलिए इससे बंधे हुए अधातु या हाइड्रोजन को इलेक्ट्रॉन प्राप्त होंगे।
इस प्रकार, नीचे के मामलों में:
मामला एक: कि
पोटेशियम धातु है और आयोडीन अधातु है, इसलिए पोटेशियम इलेक्ट्रॉन खो देता है और आयोडीन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। तब हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि:
पोटैशियम: सकारात्मक NOX है।
आयोडीन: नकारात्मक NOX है।
केस 2: नः
सोडियम धातु है और इसलिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है। दूसरी ओर, हाइड्रोजन, जिसे धातु या अधातु के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है, सोडियम द्वारा खोए हुए इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करता है। तब हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि:
सोडियम: सकारात्मक NOX है
हाइड्रोजन: नकारात्मक NOX है
बी) सहसंयोजक बंधन
सहसंयोजक बंधन किसके बीच होता है:
अधातु के साथ अधातु
हाइड्रोजन के साथ अधातु
हाइड्रोजन के साथ हाइड्रोजन
चूंकि सहसंयोजक बंधन में धातु की उपस्थिति नहीं होती है, इसलिए इसमें शामिल कोई भी परमाणु इलेक्ट्रॉन नहीं खोता है। हालाँकि, परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी (दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता) में अंतर होने के कारण, एक के इलेक्ट्रॉन दूसरे के करीब हो सकते हैं।
का अवरोही क्रम वैद्युतीयऋणात्मकता परमाणुओं का है:
एफ>ओ>एन>सीएल>बीआर>आई>एस>सी>पी>एच
तो, मामलों में:
मामला एक: एचसीएल
चूँकि क्लोरीन में हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है, यह हाइड्रोजन से इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करती है। इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि क्लोरीन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉनों में हाइड्रोजन की कमी होती है। तब हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि:
क्लोरीन: नकारात्मक NOX है
हाइड्रोजन: सकारात्मक NOX है
केस 2: एच2 यह है2
चूँकि दोनों अणुओं में एक ही परमाणु एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, इसलिए हम वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर का आकलन नहीं कर सकते। इसलिए, हमने निष्कर्ष निकाला कि दोनों H. में2 O. में कितना2, प्रत्येक परमाणु का NOX शून्य होता है।
यह निर्धारित करने के अलावा कि परमाणु में सकारात्मक या नकारात्मक एनओएक्स होगा, हम इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी निर्धारित कर सकते हैं कि वह आयनिक बंधन में खो गया या प्राप्त कर लिया या इलेक्ट्रॉनों की मात्रा जो उसने संपर्क किया या बंधन में दूर चला गया सहसंयोजक ऐसा करने के लिए, हम निम्नलिखित नियमों का उपयोग करते हैं:
१) सरल पदार्थ
आपके परमाणु हमेशा रहेंगे एनओएक्स शून्य, क्योंकि वे समान परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण: क्लू2 और पर।
२) सरल आयनिक पदार्थ
एक साधारण आयनिक पदार्थ के परमाणु का NOX हमेशा आवेश ही होता है। उदाहरण के लिए:
उदाहरण 1: आयन अली+3 विशेषताएं एनओएक्स +3।
उदाहरण 2: आयन क्लोरीन-1 विशेषताएं एनओएक्स -1.
३) यौगिक पदार्थ
यौगिक पदार्थ, आयनिक या सहसंयोजक, वे होते हैं जिनमें विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। यहां मौजूद प्रत्येक तत्व के एनओएक्स को निर्धारित करने के लिए हमें क्या विचार करना चाहिए:
यदि आपके पास क्षारीय धातु है (आईए) या तत्व चांदी (एजी) सूत्र के सबसे बाईं ओर: यह हमेशा रहेगा एनओएक्स +1.
-
यदि आपके पास है एल्कलाइन अर्थ मेटल (IIA) या तत्व जस्ता (Zn) सूत्र के सबसे बाईं ओर: यह हमेशा रहेगा एनओएक्स +2.
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यदि आपके पास बोरॉन परिवार धातु है (IIIA) सूत्र के सबसे बाईं ओर: यह हमेशा रहेगा एनओएक्स +3.
यदि आपके पास चाकोजेन है (VIA), इस परिवार में धातुओं के अपवाद के साथ, सूत्र के सबसे दाईं ओर: यह हमेशा रहेगा एनओएक्स -2.
यदि आपके पास है हलोजन (VIIA) सूत्र के सबसे दाईं ओर: यह हमेशा रहेगा एनओएक्स -1.
यौगिक के सूत्र में मौजूद किसी अन्य रासायनिक तत्व का NOX इस ज्ञान से निर्धारित किया जाएगा कि सभी परमाणुओं के NOX का योग हमेशा 0 के बराबर होगा।
आइए कुछ यौगिक पदार्थों में तत्वों के NOX निर्धारण का पालन करें:
उदाहरण 1: पीबीआई2.
आयोडीन, जो एक हैलोजन है, में NOX-1 होता है। सीसा (Pb) का NOX निर्धारित करने के लिए, बस निम्नलिखित व्यंजक का उपयोग करें:
Pb का NOX + I का NOX (2 से गुणा) = 0
एनओएक्सपंजाब + 2.(-1) = 0
एनओएक्सपंजाब – 2 = 0
एनओएक्सपंजाब = +2
उदाहरण 2: औ2रों
सल्फर एक चाकोजेन है और इसलिए इसमें NOX-2 है। तत्व गोल्ड (एयू) का एनओएक्स निर्धारित करने के लिए, जो सूत्र में इंडेक्स 2 के साथ दिखाई देता है, बस निम्नलिखित अभिव्यक्ति का उपयोग करें:
Au का NOX (2 से गुणा) + S का NOX = 0
2.एनओएक्सऔ + (-2) = 0
2.एनओएक्सऔ – 2 = 0
2.एनओएक्सऔ = +2
एनओएक्सऔ = +2
2
एनओएक्सऔ = +1
उदाहरण 3: अली2(केवल4)3
ऑक्सीजन (4.3 के सूचकांक के साथ) एक चाकोजेन है और इसलिए इसमें एनओएक्स -2 है। एल्यूमिनियम बोरॉन परिवार से संबंधित है और इसलिए इसमें एनओएक्स +3 है। तत्व सल्फर (एस) का एनओएक्स निर्धारित करने के लिए, जो सूत्र में इंडेक्स 1.3 के साथ दिखाई देता है, बस निम्नलिखित अभिव्यक्ति का उपयोग करें:
Al का NOX (2 से गुणा) + (2 से गुणा) + O का NOX (12 से गुणा) = 0
2.(+3) + 3.एनओएक्सरों + 12.(-2) = 0
+6 + 3.एनओएक्सरों – 24 = 0
3.एनओएक्सरों = +24 – 6
3.एनओएक्सरों = +18
एनओएक्सरों = +18
3
एनओएक्सरों = +6
४) यौगिक आयन
एक यौगिक आयन और एक यौगिक पदार्थ के बीच का अंतर यह है कि सूत्र की संरचना में इसका एक चार्ज होता है। एक उदाहरण देखें:
केवल4-2
इसके सभी तत्वों का NOX निर्धारित करने के लिए हम जिन नियमों का उपयोग करेंगे, वे वही हैं जो पहले मिश्रित पदार्थों के लिए उपयोग किए गए थे। अंतर यह है कि मौजूद प्रत्येक परमाणु के NOx का योग हमेशा सूत्र में आवेश के बराबर होता है।
आइए अनुसरण करें मिश्रित आयनों में तत्वों के NOX का निर्धारण:
उदाहरण 1: केवल4-2
ऑक्सीजन, जिसका सूचकांक 4 है, एक चाकोजेन है और इसलिए, इसमें NOX -2 है। सल्फर (एस) का एनओएक्स निर्धारित करने के लिए, बस निम्नलिखित अभिव्यक्ति का उपयोग करें:
S का NOX + O का NOX (4 से गुणा) = -2 (यौगिक आयन आवेश)
एनओएक्सरों + 4.(-2) = -2
एनओएक्सरों – 8 = -2
एनओएक्सरों = -2 + 8
एनओएक्सरों = + 6
उदाहरण 2: पी2हे7-4
ऑक्सीजन, जिसका सूचकांक 7 है, एक चाकोजेन है और इसलिए, इसमें NOX -2 है। फॉस्फोरस (पी) के एनओएक्स को निर्धारित करने के लिए, निम्नलिखित अभिव्यक्ति का प्रयोग करें:
P का NOX (2 से गुणा) + O का NOX (7 से गुणा) = -4 (यौगिक आयन आवेश)
2.एनओएक्सपी + 7.(-2) = -4
2.एनओएक्सपी – 14 = -4
2.एनओएक्सरों = -4 + 14
एनओएक्सरों = +10
2
एनओएक्सरों = + 5
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
