फ्रांसीसी रसायनज्ञ जोसेफ लुई प्राउस्ट (1754-1826) ने कुछ प्रतिक्रियाओं के घटकों के द्रव्यमान से संबंधित सावधानीपूर्वक प्रयोग किए।
उदाहरण के लिए, पानी बनाने वाले तत्व हाइड्रोजन और ऑक्सीजन हैं। प्राउस्ट ने पाया कि इस जल-निर्माण अभिक्रिया में हाइड्रोजन हमेशा ऑक्सीजन के साथ एक स्थिर और निश्चित अनुपात में प्रतिक्रिया करता है, जो क्रमशः 1:8 था। नीचे देखें कि यह कैसे होता है:
नोटिस जो तत्वों का कितना भी द्रव्यमान क्यों न हो, अनुपात हमेशा समान रहेगा।
प्राउस्ट ने नोट किया कि यह केवल पानी के मामले में ही नहीं, बल्कि अन्य सभी पदार्थों के साथ भी ऐसा ही था।
15.06 ग्राम क्यूप्रिक सल्फाइड (CuS) बनता है, उदाहरण के लिए, 5.06 ग्राम सल्फर (S) के साथ 10.00 ग्राम धात्विक तांबे (Cu) की प्रतिक्रिया से। इसलिए, यदि हम तांबे की मात्रा को दोगुना कर दें (जो कि 20.0 ग्राम हो जाएगा), और यदि हम चाहते हैं कि सभी तांबा प्रतिक्रिया करें, सल्फर की मात्रा को दोगुना करना भी आवश्यक होगा, 10.12 ग्राम, कुल गठन 30.12 ग्राम. के साथ सल्फाइड।
अब, यदि कोई राशि जोड़ दी जाती है जो अनुपात में नहीं है, तो अतिरिक्त राशि शेष रह जाएगी, यह प्रतिक्रिया नहीं करेगी। इसे नीचे नोट करें:
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नोटिस जो प्रतिक्रिया केवल परिभाषित अनुपात के अनुसार होती है. इसलिए, 1799 में, प्राउस्ट ने निष्कर्ष निकाला कि, जब कई पदार्थ मिलकर एक यौगिक बनाते हैं, तो यह हमेशा एक परिभाषित द्रव्यमान संबंध में होता है।
इसलिए उन्होंने एक कानून बनाया जिसे कहा जाता है प्राउस्ट का नियम, स्थिर अनुपात का नियम या परिभाषित अनुपात का कानून, जो इस प्रकार बताया गया है:
यह कानून और लवॉज़ियर का नियम (जन संरक्षण कानून) नामित हैं वजन कानून, क्योंकि वे शामिल पदार्थों के द्रव्यमान में बोलते हैं।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "प्राउस्ट का नियम या स्थिर अनुपात का नियम"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-proust-ou-lei-das-proporcoes-constantes.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
