परमाणु या आयन केवल तभी इलेक्ट्रॉनों को खो देगा जब उसे पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त होगी, जो कि आयनीकरण ऊर्जा है।
व्यवहार में, सबसे महत्वपूर्ण बात है पहली आयनीकरण क्षमता या पहली आयनीकरण ऊर्जा, जो पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के अनुरूप है। यह आमतौर पर सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा होती है, क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन नाभिक से सबसे दूर होता है कोर के प्रति आकर्षण का बल सबसे कम है, कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है और आसान होता है इसे हटा दो।
इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के साथ, परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है और आयन अधिक से अधिक सकारात्मक हो जाता है, इसलिए. के साथ आकर्षण नाभिक मजबूत हो जाता है और फलस्वरूप अगले इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी और इसलिए क्रमिक रूप से।
एक उदाहरण पर विचार करने के लिए, सोडियम परमाणु की पहली आयनीकरण ऊर्जा का मान 406 kJ/mol है। इसकी दूसरी आयनीकरण ऊर्जा 4560 है, जो पहले की तुलना में काफी अधिक है। इससे पता चलता है कि सोडियम को दो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने में सिर्फ एक की तुलना में बहुत अधिक ऊर्जा लगती है। यही कारण है कि प्रकृति में +1 आवेश वाले सोडियम परमाणुओं को खोजना अधिक सामान्य है।
ध्यान दें कि नीचे दिए गए एल्यूमीनियम के मामले में ऐसा कैसे होता है:
13अल+ 577.4 kJ/mol → 13अली1++ और-
13अल+ १८१६.६ kJ/mol → 13अली2++ और-
13अल+ २७४४.६ केजे/मोल → 13अली3++ और-
13अल+ ११५७५.० केजे/मोल → 13अली4++ और-
इस प्रकार, एल्युमिनियम के लिए हमारे पास आयनीकरण ऊर्जा (EI) का निम्नलिखित क्रम है:
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पहला ईआई
इस तथ्य से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि:
इसलिए, यदि हम एक ही परिवार में या आवर्त सारणी के समान आवर्त में तत्वों पर विचार करें, तो हम देखेंगे कि जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, आयनीकरण ऊर्जा उतनी ही कम होती है, क्योंकि नाभिक से इलेक्ट्रॉन जितना दूर होते हैं वो हैं। इस प्रकार, आवर्त सारणी में नीचे से ऊपर और बाएं से दाएं की ओर आयनन ऊर्जा बढ़ती है। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा एक आवधिक गुण है।
देखें कि यह कैसे नीचे दिखाया गया है और कुछ परमाणुओं की पहली आयनीकरण ऊर्जा के मूल्यों की तुलना करें, जो प्रयोगात्मक रूप से kJ (किलोजूल) में प्राप्त किए गए थे:
ध्यान दें कि कैसे आवर्त सारणी की दूसरी अवधि के तत्वों के आयनीकरण ऊर्जा मान तीसरे आवर्त से अधिक हैं, और इसी तरह। इस तथ्य पर भी ध्यान दें कि 1A परिवार के तत्वों की पहली आयनीकरण ऊर्जा 2A की तुलना में कम है, और इसी तरह।
वे प्रतिनिधि तत्व जिनकी आयनन ऊर्जा कम होती है, वे स्थिर होने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, अर्थात महान गैस विन्यास रखते हैं। उच्च आयनन ऊर्जा (एमेटल्स) वाले लोग इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय प्राप्त करते हैं।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "आयनीकरण ऊर्जा"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
