आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों को तीन मुख्य समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है: धातु, अधातु और अर्ध-धातु। धातु तत्वों का विशाल बहुमत है, जैसा कि आप पाठ में देख सकते हैं धातुओं.
अधातु या अधातु ऊपर दिखाए गए ग्यारह रासायनिक तत्व हैं, अर्थात कार्बन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन।
हाइड्रोजन को अक्सर इस समूह में भी सूचीबद्ध किया जाता है। यह आवर्त सारणी के परिवार 1 में प्रकट होता है क्योंकि इसके इलेक्ट्रॉन खोल में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, जैसा कि उस परिवार के अन्य तत्वों (क्षारीय पृथ्वी धातु) में होता है। हालांकि, हाइड्रोजन की विशेषताएं और रासायनिक गुण क्षारीय पृथ्वी धातुओं से बिल्कुल अलग हैं।
अन्य वर्गीकरण हाइड्रोजन को एक गैर-धातु के रूप में नहीं मानते हैं, लेकिन एक असामान्य तत्व के रूप में जिसे अलग से वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इसमें धातुओं, गैर-धातुओं और अर्ध-धातुओं को बांधने की क्षमता होती है।
ये दो प्रकार के वर्गीकरण (गैर-धातुओं के बीच हाइड्रोजन को शामिल करने के साथ या बिना) संभव हैं क्योंकि शुद्ध रसायन विज्ञान का अंतर्राष्ट्रीय संघ और एप्लाइड (आईयूपीएसी) अनुशंसा करता है कि रासायनिक तत्वों को धातुओं, गैर-धातुओं और अर्ध-धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जाए, हालांकि, यह परिभाषित या इंगित किए बिना कि यह क्या है कौन कौन से।
अधातुओं का मुख्य रासायनिक गुण यह है कि उनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने और ऋणायन (ऋणात्मक आवेशित प्रजाति) बनाने की प्रवृत्ति होती है। इसका मतलब है कि उन्हें छुट्टी दे दी गई हैवैद्युतीयऋणात्मकता या, बेहतर कहा जाए, इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की उच्च प्रवृत्ति। हम कहते हैं कि धातु जितनी अधिक विद्युत ऋणात्मक होगी, वह उतनी ही अधिक प्रतिक्रियाशील होगी। अधातुओं की इस प्रतिक्रियाशीलता के बारे में अधिक जानकारी के लिए और यह उन रासायनिक प्रतिक्रियाओं को कैसे प्रभावित करता है जिनमें वे भाग लेते हैं, पाठ पढ़ें अधातुओं की अभिक्रियाशीलता.
अब आइए अधातुओं के मुख्य भौतिक गुणों को देखें, जो धातुओं के बिल्कुल विपरीत हैं:
- वे ऊष्मा के अच्छे चालक नहीं हैं: थर्मल इंसुलेटर हैं;
- वे बिजली के अच्छे संवाहक नहीं हैं: एकमात्र अपवाद कार्बन है, जो ग्रेफाइट के रूप में बिजली का अच्छी तरह से संचालन करता है;
- वे अपारदर्शी हैं: इसका मतलब है कि उनके पास धातु की चमक नहीं है। ग्रेफाइट और आयोडीन दो अपवाद हैं।
ग्रेफाइट और आयोडीन अधातु हैं, जो ठोस अवस्था में "धातु" की चमक रखते हैं
- वे आसानी से खंडित हो जाते हैं, अर्थात वे चकनाचूर हो जाते हैं, भंगुर हो जाते हैं: इसका मतलब यह है कि उन्हें तारों में नहीं ढाला जा सकता (उनके पास लचीलापन का गुण नहीं है) या चादरें (वे निंदनीय नहीं हैं) जैसा कि धातुओं के साथ किया जाता है;
- उन्हें एकत्रीकरण के तीन राज्यों में प्रस्तुत किया जा सकता है: ठोस (कार्बन, फास्फोरस, सल्फर, सेलेनियम और एस्टैटिन), तरल (ब्रोमीन) और गैसीय (नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, क्लोरीन और आयोडीन - पाए जाने के बावजूद) ठोस अवस्था में परिवेशी परिस्थितियों में, आयोडीन प्रत्यक्ष रूप से अस्थिर और उदात्त होता है, अर्थात यह ठोस अवस्था से सीधे अवस्था में जाता है। गैसीय)।
कुछ अर्ध-धातुओं को अधातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। पाठ में इसके बारे में और पढ़ें। अर्ध धातु.
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
