थर्मोडायनामिक मात्रा को कहा जाता है एन्ट्रापी, पत्र द्वारा प्रतीक रों, से संबंधित एक प्रणाली के संगठन की डिग्री. प्रणाली में विकार जितना अधिक होगा, एन्ट्रापी उतनी ही अधिक होगी।
उदाहरण के लिए, कल्पना कीजिए कि हम पानी में सोडियम क्लोराइड (NaCl) डालते हैं। क्या होता है उनका आयनिक पृथक्करण, पानी में आयनों को छोड़ता है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
1 NaCl(ओं) → 1 इंच+(यहां) + 1 क्ल-(यहां)
ध्यान दें कि नमक के 1 मोल अणु से 2 मोल वियोजित आयन बनते हैं। विलयन में आयन ठोस की तुलना में अधिक अव्यवस्थित होते हैं, जिसका अर्थ है कि इस प्रणाली की एन्ट्रापी बढ़ गई है।
एन्ट्रापी भिन्नता, S, द्वारा मापा जाता है:
एक प्रणाली के एन्ट्रापी और विकार का शारीरिक प्रक्रियाओं की सहजता से कोई लेना-देना नहीं है। यदि एन्ट्रापी और विकार बढ़ता है, तो इसका मतलब है कि प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त है। उदाहरण के लिए, एक गिलास के गिरने पर विचार करें, यह एक सहज प्रक्रिया है, जिसमें सिस्टम की गड़बड़ी बढ़ जाती है। विपरीत प्रक्रिया, यानी टूटे हुए कांच के टुकड़े ऊपर जाकर कांच को ठीक करना, नहीं होता है, सहज नहीं है और अपरिवर्तनीय है।
एक अन्य मामला बांधों से पानी का गिरना है, जो एक सहज प्रक्रिया है; इस मामले में हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि एन्ट्रापी बढ़ जाती है। हालांकि, बांध के शीर्ष पर अपने आप लौटने वाला पानी सहज नहीं है, इसे पूरा करने के लिए एक बाहरी क्रिया की आवश्यकता होगी, जैसे पानी पंप। और यदि यह संभव होता, तो एन्ट्रापी कम हो जाती।
अब मत रोको... विज्ञापन के बाद और भी बहुत कुछ है;)
इसलिए, किसी भी प्राकृतिक प्रक्रिया में ब्रह्मांड या प्रणाली की एन्ट्रापी हमेशा बढ़ती है।
एन्ट्रापी की भिन्नता को निम्नलिखित समीकरण द्वारा इज़ोटेर्मल सिस्टम (उसी तापमान के) में भी मापा जा सकता है:
किस पर:
क्या भफिरना = ऊष्मा के विपरीत ऊर्जा;
टी = तापमान।
चूंकि एन्ट्रापी में भिन्नता तापमान के सीधे आनुपातिक है, हमारे पास यह है कि कम तापमान पर, अव्यवस्था कम होगी, और इसके विपरीत
एन्ट्रापी में भिन्नता की गणना करने का दूसरा तरीका यह है कि इसे गर्मी से जोड़ा जाए:
एन्ट्रापी में भिन्नता ऊर्जा में भिन्नता के सीधे आनुपातिक होती है, और यह आनुपातिकता तापमान T द्वारा दी जाती है।
लॉर्ड केल्विन (विलियम थॉमसन, १८२४-१९०७) के अनुसार ऐसी थर्मल मशीन बनाना असंभव है जिसमें स्रोत से प्राप्त होने वाली समस्त ऊष्मा का पूर्ण रूप से उपयोग कार्य में हो जाता है, अर्थात् उसकी उपज कभी नहीं होगी 100%. ऊष्मा के रूप में जो ऊर्जा नष्ट हो जाती है, वह एन्ट्रापी में बदल जाती है, जिससे तंत्र में गड़बड़ी बढ़ जाती है।
हमारे पास तब यह है कि एन्ट्रापी में वृद्धि बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि इसके बिना कुछ भी नहीं होगा, यह घटना की घटना के लिए जिम्मेदार है। यह "एन्ट्रॉपी" शब्द के अर्थ से संबंधित है, जो ग्रीक से आया है एन, जिसका अर्थ है "में" और ठोकर, जो "परिवर्तन" है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "एंट्रॉपी"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entropia.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
