रासायनिक पदार्थ सूत्र

पर रासायनिक सूत्र वे प्रतिनिधित्व हैं जिनका उपयोग यह इंगित करने के लिए किया जाता है कि कौन से रासायनिक तत्व पदार्थ की संरचना का हिस्सा हैं और भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच बातचीत के प्रकार का भी प्रतिनिधित्व करते हैं।

के विश्लेषण के माध्यम से एक रासायनिक पदार्थ का सूत्र, हम रासायनिक बंधों की प्रकृति का निर्धारण कर सकते हैं (ईओण का, सहसंयोजक या धात्विक) जिसने इसे बनाया, साथ ही साथ इसके भौतिक-रासायनिक व्यवहार। किसी पदार्थ के भौतिक-रासायनिक व्यवहार से संबंधित कुछ गुण इस प्रकार हैं:

• घुलनशीलता

• संलयन बिंदु

• क्वथनांक

• जेट

अब उन यौगिकों के प्रकारों के बारे में जानें जो रसायन बनाते हैं और वे सूत्र भी जो उनका प्रतिनिधित्व करते हैं।

यौगिकों के प्रकार

द) आयनिक यौगिक

आयनिक यौगिक सभी रासायनिक पदार्थ हैं जो परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन द्वारा बनते हैं, अर्थात इन यौगिकों में ऐसे परमाणु होते हैं जो खो जाते हैं और परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं। इस प्रकार के यौगिक बनाने वाले रासायनिक तत्वों का संयोजन हो सकता है:

• धातु अधातु के साथ

• हाइड्रोजन के साथ धातु

बी) सहसंयोजक यौगिक

सहसंयोजक यौगिक सभी रासायनिक पदार्थ हैं जो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन द्वारा बनते हैं, अर्थात इन यौगिकों में ऐसे परमाणु होते हैं जो एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इस प्रकार के यौगिक बनाने वाले रासायनिक तत्वों का संयोजन हो सकता है:

• अधातु से अधातु

• हाइड्रोजन के साथ अधातु

• हाइड्रोजन के साथ हाइड्रोजन

ग) धातु यौगिक

धातु यौगिक सभी रासायनिक पदार्थ हैं जो एक ही धातु तत्व के परमाणुओं द्वारा बनते हैं। इन यौगिकों में, परमाणु केवल एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

आयनिक यौगिकों के लिए सूत्र

द) आयन सूत्रform

सूत्र आयन यौगिकों की आयनिक इकाई बनाने वाले परमाणुओं की संख्या को इंगित करता है, जैसा कि क्लोराइड के मामले में होता है सोडियम का, जिसका सूत्र आयन NaCl है। सूत्र में, हम सोडियम परमाणु और. के परमाणु की उपस्थिति की पहचान करते हैं क्लोरीन।

आयन-सूत्र बनाने के लिए, आयनिक यौगिक बनाने वाले प्रत्येक आयन के आवेशों को पार करें। अल कटियन के लिए⁺³ और आयनों O^-2, उदाहरण के लिए, जब हम आवेशों को पार करते हैं और संकेतों की अवहेलना करते हैं, तो हमारे पास निम्न सूत्र आयन होता है:

बी) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का उपयोग यौगिक के निर्माण में शामिल परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के नुकसान और लाभ का प्रतिनिधित्व करने के लिए किया जाता है। प्रत्येक तत्व के संक्षिप्त नाम के आसपास, हमारे पास के प्रत्येक इलेक्ट्रॉन होते हैं संयोजकता परतें.

सोडियम क्लोराइड (NaCl) के मामले में, Na में हमारे पास केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन है (क्योंकि यह IA परिवार से है) और, Cl में, हमारे पास सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं (क्योंकि यह VIIA परिवार से है)।

NaCl इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

Cl (अधातु) द्वारा एक इलेक्ट्रॉन का लाभ और Na (अधातु) द्वारा एक इलेक्ट्रॉन की हानि को एक तीर द्वारा दर्शाया जाता है। के अनुसार अष्टक सिद्धांत, Na केवल एक होने के कारण एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, और Cl आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को पूरा करने के लिए एक प्राप्त करता है।

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सहसंयोजक यौगिकों के लिए

ए) आणविक सूत्र

आणविक सूत्र का प्रयोग सरलीकृत रूप में सहसंयोजक पदार्थ को निरूपित करने के लिए किया जाता है। पानी का आणविक सूत्र, जो H. है₂उदाहरण के लिए, O में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु है।

आयनिक यौगिकों के आयन-सूत्र के विपरीत, एक सहसंयोजक यौगिक का आणविक सूत्र उतना नहीं बनाया जाता है सरलता, क्योंकि एक ही तत्व के परमाणुओं की अलग-अलग मात्रा अलग-अलग पदार्थ बनाती है, जैसे कि पानी (एच₂ओ) और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच .)₂हे₂).

यह बहुत आम है, अभ्यास में, आणविक सूत्र:

• व्यायाम द्वारा ही प्रदान किया जाए;

• एक गणना के माध्यम से निर्धारित किया जा सकता है;

• संरचनात्मक सूत्र से प्रत्येक तत्व की गणना करके निर्धारित करें;

• पदार्थ के नाम से निर्धारित हो।

बी) संरचनात्मक सूत्र

एक सहसंयोजक पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र का उपयोग अणु में प्रत्येक परमाणु द्वारा निर्मित बंधों की संख्या को दर्शाने के लिए किया जाता है। संरचनात्मक सूत्र में उपयोग किए जाने वाले लिंक हैं:

• सिंगल लिंक: डैश (─) द्वारा दर्शाया जाता है, सिंगल लिंक को दर्शाता है;

• डबल बॉन्ड: दो डैश (=) द्वारा दर्शाया गया, दो बॉन्ड इंगित करता है;

• ट्रिपल बॉन्ड: तीन डैश (≡) द्वारा दर्शाया गया, तीन बॉन्ड इंगित करता है;

• मूल लिंक: एक तीर (→) द्वारा दर्शाया गया, एकल कनेक्शन को इंगित करता है।

सहसंयोजक यौगिकों के संरचनात्मक सूत्र को, जब भी संभव हो, प्रश्न में अणु की आणविक ज्यामिति के अनुसार प्रस्तुत किया जाना चाहिए। अमोनिया के संरचनात्मक सूत्र का प्रतिनिधित्व देखें, जिसमें पिरामिड ज्यामिति है:

ग) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

एक सहसंयोजक यौगिक के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र अणु बनाने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे को दर्शाता है। संरचनात्मक सूत्र में प्रयुक्त डैश के बजाय, हमारे पास परमाणुओं के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए गोले का उपयोग होता है। देखो:

• एकल बंधन: दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करना (शामिल प्रत्येक परमाणुओं में से एक);

• दोहरा बंधन: चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करना (प्रत्येक में शामिल परमाणुओं में से दो);

• ट्रिपल बॉन्ड: छह इलेक्ट्रॉनों को साझा करना (प्रत्येक में शामिल परमाणुओं में से तीन);

• मूल बंधन: दो इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा (दोनों शामिल लोगों के बीच एक ही परमाणु से होते हैं),

इस प्रकार, अमोनिया के लिए, जिसका संरचनात्मक सूत्र ऊपर दर्शाया गया था, इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है:

धात्विक यौगिकों के लिए

धातु के यौगिक, क्योंकि वे विशेष रूप से एक ही धातु के परमाणुओं से बने होते हैं, उनके रासायनिक सूत्र के रूप में रासायनिक तत्व का संक्षिप्त नाम होता है:

• कॉपर पदार्थ: Cu

• सोने का पदार्थ: Au

• लौह पदार्थ: Fe

मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

DAYS, डिओगो लोपेज। "रासायनिक पदार्थ सूत्र"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।