ले चेटेलियर का सिद्धांत

ले चेटेलियर का सिद्धांत: जब एक बल को संतुलन में एक प्रणाली पर लागू किया जाता है, तो वह उस बल के प्रभाव को कम करने के लिए खुद को समायोजित करता है।
अम्लता और क्षारकता में परिवर्तन रासायनिक संतुलन पर बाहरी शक्तियों के रूप में कार्य करते हैं। इस बल के प्रभाव को कम करने के लिए सिस्टम को आगे बढ़ने की जरूरत है। आइए एक ऐसे कारक का उदाहरण देखें जो एक प्रणाली, एकाग्रता के संतुलन को बदल सकता है।
2 करोड़^2-_{4(एक्यू)} + 2 एच⁺_{(यहां)} CrO^2-_{7(यहां)}+ एच₂हे ₍₁₎
यदि हम इस संतुलन में नींबू की कुछ बूँदें (अम्ल विलयन) मिलाते हैं, तो यह दाएँ या बाएँ स्थानांतरित हो जाएगा और उत्पादों में से एक के गठन के पक्ष में होगा।
ऐसा इसलिए है क्योंकि इस क्रिया के माध्यम से हम समीकरण के किसी एक सदस्य में H+ आयनों की मात्रा बढ़ाते हैं। यदि यह बाईं ओर के अभिकारकों में होता है, तो संतुलन स्वयं को संतुलित करने के लिए दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है।
यदि हम निकाय में मूल NaOH विलयन मिला दें तो अभिक्रिया को उलटा किया जा सकता है। OH- आयनों की उपस्थिति H+ आयनों का उपभोग करती है और संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है।
निष्कर्ष: जब आयन सांद्रता (CrO .)^2-

₇) प्रबल होता है, संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है। यदि आयन सांद्रता (CrO .) ^2-₄) प्रबल, संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है।

अब मत रोको... विज्ञापन के बाद और भी बहुत कुछ है;)

लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "ले चेटेलियर का सिद्धांत"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।