आइसोवॉल्यूमेट्रिक प्रक्रियाओं में, वॉल्यूम स्थिर रहता है और इसलिए कोई काम नहीं किया जाता है। माध्यम के साथ आदान-प्रदान की गई गर्मी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के बराबर होती है (ऊपर चार्ट देखें)।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार किसी भी ऊष्मागतिकीय प्रक्रिया में ऊष्मा की मात्रा होती है क्यू किसी निकाय द्वारा प्राप्त किया गया कार्य उसके द्वारा किए गए कार्य और उसकी आंतरिक ऊर्जा के परिवर्तन के बराबर होता है। इस प्रकार, प्रथम नियम का प्रतिनिधित्व करने वाला समीकरण नीचे दिया गया है:
क्यू=τ+τयू
जैसा कि पहले पैराग्राफ में कहा गया है, जहां यह कहता है कि कोई काम नहीं है, हमें करना होगा τ=0. इस प्रकार, माध्यम के साथ गर्मी का आदान-प्रदान प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि के बराबर है। इस प्रकार, हमारे पास है:
क्यू = ∆यू
जब सिस्टम को गर्मी की आपूर्ति की जाती है, अर्थात जब क्यू सकारात्मक है, आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि होगी; और जब सिस्टम गर्मी खो देता है, यानी जब क्यू नकारात्मक है, आंतरिक ऊर्जा घट जाएगी। लगातार वॉल्यूम प्रक्रियाएं तब होती हैं जब सामग्री युक्त कंटेनर कठोर होता है (उदाहरण के लिए गैस सिलेंडर)।
गर्मी प्राप्त करते समय, सिस्टम का विस्तार होता है लेकिन पोत की दीवारों से बाधित होता है, इसलिए सिस्टम का दबाव और तापमान बढ़ जाता है।
Domitiano Marques. द्वारा
भौतिकी में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm