सामान्य गैस समीकरण

समीकरणों द्वारा क्रमशः दर्शाए गए तीन गैस परिवर्तनों (इज़ोटेर्मल, आइसोबैरिक, आइसोवोल्यूमेट्रिक) के माध्यम से: पीवी = के, वी/टी = के, पी/टी = के, सामान्य गैस समीकरण तक पहुंच गया था:

ध्यान दें कि समीकरण तीन राज्य चर (पी, वी, और टी) को संबोधित करता है। इसलिए, यदि हम इस समीकरण के आधार पर गैस का आयतन, तापमान और दबाव जान सकते हैं।
आइए एक उदाहरण देखें:

ऊपर दिया गया चित्र गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के परिवर्तन को दर्शाता है, इसके आधार पर हम निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दे सकते हैं:
- बिंदु पर गैस का दबाव मूल्य क्या है ? ध्यान दें कि बिंदु A सदिश P (atm) में 2.0 के मान पर स्थित है, इसलिए हम कहते हैं कि A पर वायुमंडलीय दबाव मान 2 atm है।
- और बिंदु पर दबाव मूल्य ख? ध्यान दें कि यह बिंदु वेक्टर P (atm) के संबंध में A के समान स्थान पर है। इसलिए, B, A के समान शर्तों का पालन करता है और उस पर समान दबाव होता है: 2 atm।
- A से B के मार्ग में कौन सा गैसीय परिवर्तन होता है?
समदाब रेखीय परिवर्तन, क्योंकि गैस का दबाव स्थिर है (2 एटीएम) और मात्रा भिन्न होती है, 4 लीटर (बिंदु ए) से 8 लीटर (बिंदु बी) तक।
- और बिंदु पर मात्रा

सी? यदि हम B - A घटाते हैं, तो हमें C = 4 लीटर का आयतन प्राप्त होता है।
- सी और ए को ध्यान में रखते हुए: इन बिंदुओं पर दबाव भिन्न होता है, लेकिन मात्रा नहीं होती है। तब हमारे पास एक आइसोवोल्यूमेट्रिक गैस परिवर्तन होता है।

लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम

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सामान्य रसायन शास्त्र - रसायन विज्ञान - ब्राजील स्कूल

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm