इलेक्ट्रॉन कण होते हैं जो परमाणु के संविधान का हिस्सा होते हैं। बदले में, इसके दो मुख्य क्षेत्र हैं, कोर (केंद्रीय, सघन, सघन और विशाल भाग) और इलेक्ट्रोस्फीयर (नाभिक के चारों ओर एक परिधीय क्षेत्र)। इलेक्ट्रॉन परमाणु के इलेक्ट्रोस्फीयर में होते हैं, नाभिक के चारों ओर गोलाकार कक्षाओं में घूमते हैं जिन्हें इलेक्ट्रॉन शेल कहा जाता है।
रदरफोर्ड-बोहर परमाणु मॉडल के अनुसार, अधिकतम सात इलेक्ट्रॉनिक परतें होती हैं, लेकिन केवल कुछ ही इलेक्ट्रॉन के लिए वृत्ताकार कक्षाओं की अनुमति है क्योंकि इनमें से प्रत्येक कक्षा में इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा होती है लगातार।
शब्द "इलेक्ट्रॉन" ग्रीक से आया है इलेक्ट्रॉन, जिसका अर्थ है एम्बर - कीड़ों और सूक्ष्मजीवों से बचाने के लिए कुछ प्रकार की सब्जियों द्वारा उत्सर्जित एक राल। समय के साथ, यह राल पानी खो देता है और कठोर हो जाता है, एक जीवाश्म राल बन जाता है। ग्रीक दार्शनिक थेल्स ऑफ मिलेटो (625 ई. सी। - 546 ए। सी।) ने देखा कि, एम्बर को रेशम, ऊन या साबर जैसे कपड़ों से रगड़ने पर, यह हल्की वस्तुओं को आकर्षित करना शुरू कर देता है, "विद्युतीकृत" हो जाता है।
एम्बर में बिच्छू, एक जीवाश्म राल
समय के साथ, पदार्थ की विद्युत प्रकृति के बारे में कई खोजें की गईं, इस प्रकार यह दर्शाता है कि पदार्थ के संविधान में नकारात्मक और सकारात्मक आरोप थे। लेकिन 1856 में ही बिजली की इस घटना की व्याख्या आकार लेने लगी थी। अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी महोदय विलियन क्रुक्स (1832-1919) ने क्रुक्स एम्पाउल के रूप में जाना जाने वाला बनाया, एक सीलबंद ग्लास ट्यूब जिसमें उन्हें रखा गया था। बहुत कम दबाव पर गैसें और जिनका ampoule के सिरों पर एक ऋणात्मक और एक धनात्मक ध्रुव होता है, इलेक्ट्रोड।
इलेक्ट्रोड के बीच एक संभावित अंतर के अनुप्रयोग ने एक प्रकाश किरण उत्पन्न की, जो बनी रही कैथोड किरण के रूप में जाना जाता है, क्योंकि यह हमेशा नकारात्मक इलेक्ट्रोड (कैथोड) से सकारात्मक इलेक्ट्रोड तक जाती है (एनोड)।
वर्षों बाद, 1897 में, अंग्रेज वैज्ञानिक जोसेफ जॉन थॉमसन (१८५६-१९४०) ने इस कैथोड किरण ट्यूब के साथ और प्रयोग किए, जिसकी परिणति इलेक्ट्रॉनों की खोज में हुई। उन्होंने निम्नलिखित निष्कर्ष निकाला:
*ये कैथोड किरणें सभी द्रव्यों का अभिन्न अंग हैं, क्योंकि गैसों को बदलने पर भी इस प्रयोग का परिणाम दोहराया जाता है। इस प्रकार, यह लगभग है एक उपपरमाण्विक कण;
*इन किरणों ने पास्ता क्योंकि वे ट्यूब के अंदर एक छोटे से हेलिक्स को स्थानांतरित करने में सक्षम हैं;
* वे एक नकारात्मक चार्ज है क्योंकि, बल्ब के बाहर विद्युत क्षेत्र रखने पर, कैथोड किरणें धनात्मक प्लेट की ओर आकर्षित होकर विक्षेपण से गुजरती हैं।
अत: कैथोड किरणें कहलाती हैं इलेक्ट्रॉनों और खोजे गए पहले उप-परमाणु कण माने जाते थे।
जोसेफ जॉन थॉमसन (१८५६-१९४०) - इलेक्ट्रॉन के खोजकर्ता माने जाते हैं
आज हम जानते हैं कि इलेक्ट्रॉन सबसे छोटे द्रव्यमान कण होते हैं जो परमाणु बनाते हैं। जरूरी हैं 1836 प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान पर पहुंचने के लिए इलेक्ट्रॉन, जो कण हैं जो परमाणु नाभिक बनाते हैं। इसका आपेक्षिक आवेश -1 है और कूलम्ब में -1.602 है। 10-19.
यहाँ इलेक्ट्रॉनों के बारे में कुछ दिलचस्प पहलू दिए गए हैं जो हमें ज्ञात कई घटनाओं की व्याख्या करते हैं:
* इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित करते हैं: क्या आप जानते हैं कि जब चूल्हे की लौ पर थोड़ा सा नमक गिरता है और रंग बहुत गहरा पीला हो जाता है? ऐसा इसलिए है, जैसा कि उल्लेख किया गया है, रदरफोर्ड-बोह्र परमाणु मॉडल कहता है कि इलेक्ट्रॉन एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा के साथ कक्षाओं में हैं। जब इन इलेक्ट्रॉनों में से एक को ऊर्जा प्राप्त होती है (जैसे कि गर्मी के माध्यम से), तो यह कम ऊर्जा कक्षा से उच्च ऊर्जा कक्षा में कूदता है, उत्तेजित अवस्था में आ जाता है। हालांकि, यह स्थिति अस्थिर है और इलेक्ट्रॉन दृश्य विकिरण के रूप में प्राप्त ऊर्जा को जल्दी से खो देता है, जो कि हम जिस रंग की कल्पना करते हैं, और अपनी जमीनी स्थिति में वापस आ जाता है।
प्रत्येक परमाणु में कुछ मात्रा में ऊर्जा के साथ इलेक्ट्रॉनिक परतें होती हैं, इसलिए एक प्रकार की धातु से बनने वाला प्रत्येक नमक एक अलग रंग का विकिरण उत्सर्जित करता है। सोडियम पीले रंग का, बेरियम से हरा रंग, लीथियम से लाल रंग, एल्युमीनियम से सफेद रंग निकलता है, इत्यादि। इस सिद्धांत का उपयोग आतिशबाजी बनाने के लिए किया जाता है। निम्नलिखित प्रयोग के माध्यम से यह कैसे होता है इसके बारे में और देखें: लौ परीक्षण: इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण.
विभिन्न प्रकार के लवणों के प्रयोग से आतिशबाजी रंगीन होती है।
* विद्युत प्रवाह और इलेक्ट्रॉन:विद्युत प्रवाह इलेक्ट्रॉनों के एक व्यवस्थित प्रवाह से ज्यादा कुछ नहीं है। धातु में, मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक विद्युत या चुंबकीय क्षेत्र की क्रिया से, धातु के क्रिस्टल जाली के भीतर एक प्रवाह में आदेशित होते हैं। यह बिंदु बहुत महत्वपूर्ण है, जैसा कि हम जानते हैं कि बिजली के बिना हमारा समाज पहले जैसा नहीं होता।
* परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानान्तरण होता है: परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित या साझा करके बांधते हैं। निम्नलिखित अष्टक सिद्धांत, एक परमाणु के स्थिर होने के लिए, इसके वैलेंस शेल (बाहरी इलेक्ट्रॉनिक शेल) में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, इस प्रकार एक उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त होता है। इसलिए, तत्वों के परमाणु क्रमशः अपने परमाणुओं को स्थानांतरित या साझा करते हैं, आयोनिक बांड या सहसंयोजी आबंध, ऐसे स्थिर यौगिक बनाते हैं जो हमारे आस-पास और हमारे भीतर होते हैं।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक