हम पृथक गैसों की तुलना में गैस मिश्रणों से अधिक घिरे हुए हैं। हम जिस हवा में सांस लेते हैं, वह विभिन्न गैसों के मिश्रण का एक उदाहरण है, जिनमें से मुख्य नाइट्रोजन (N .) हैं2), जो लगभग 80% हवा से मेल खाती है; और ऑक्सीजन (O2), जो लगभग 20% है।
चूंकि वे हमारे दैनिक जीवन में इतने मौजूद हैं, इसलिए जब गैस मिश्रण की बात आती है तो दो महत्वपूर्ण मात्राओं का विश्लेषण करना आवश्यक है, जो हैं: आंशिक दबाव तथा आंशिक मात्रा. आगे, दोनों को समझाया जाएगा:
1. गैसों का आंशिक दबाव:
एक गैस का आंशिक दबाव वह दबाव होता है जो मिश्रण के रूप में तापमान और आयतन की समान स्थितियों के तहत अकेले होने पर वह लगाएगा।
डाल्टन के अनुसार, मिश्रण बनाने वाली गैसों के आंशिक दबावों के योग के परिणामस्वरूप मिश्रण का कुल दबाव (p) होता है।. उदाहरण के लिए, यदि वायुदाब 1.0 atm है, तो N. का आंशिक दाब2 0.8 (कुल दबाव का 80%) और O. का आंशिक दबाव होगा2 0.2% (मिश्रण के कुल दबाव का 20%) के बराबर होगा।
डाल्टन के इस नियम को पदार्थ की मात्रा (X) के अंश से भी दर्शाया जाता है। नाइट्रोजन के मामले में यह अंश द्वारा दिया जाता है 0.8 मोल.
१.० मोल
पीनहीं2= पी. एक्सनहीं2
पीनहीं2= 1.0 एटीएम। 0.8 = 0.8 एटीएम।
आप गैस अवस्था समीकरण का उपयोग करके प्रत्येक आंशिक दबाव की गणना भी कर सकते हैं:
गैसों की अवस्था का समीकरण: PV = nRT
एन आंशिक दबाव का निर्धारण2:पीनहीं2. वी = एननहीं2 . आर टी
2. गैसों की आंशिक मात्रा:
आंशिक दबाव के समान, आंशिक आयतन उस आयतन से मेल खाता है जो एक गैस तापमान और मिश्रण के दबाव की स्थितियों में व्याप्त है।
अमागत का नियम कहते हैं आंशिक आयतन का योग कुल आयतन के बराबर होता है, साथ ही पहले देखा गया दबाव का मामला। इस कारण से, हम गैसों की स्थिति के समीकरण का उपयोग करते हैं, केवल इस अंतर के साथ कि अब हम गैस का आंशिक आयतन डालते हैं न कि दबाव:
पी वीनहीं2= एननहीं2 . आर टी
मिश्रण के प्रत्येक गैस घटक की आंशिक मात्रा की गणना पदार्थ की मात्रा में अंश के माध्यम से करना भी संभव है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
