“रासायनिक बंधन" एक शब्द था जिसका इस्तेमाल पहली बार गिल्बर्ट न्यूटन लुईस ने 1920 में एक लेख में यह समझाने के लिए किया था कि क्यों कि परमाणु पदार्थ बनाने के लिए एक साथ चिपकते हैं और यह भी कि वे हजारों से अधिक क्यों चिपकते हैं साल पुराना।
आवर्त सारणी में अब तक ज्ञात और सूचीबद्ध अधिकांश रासायनिक तत्वों के परमाणु प्रकृति में पृथक रूप में प्रकट नहीं होते हैं। हमारे दैनिक जीवन में मौजूद अधिकांश सामग्री ऐसे पदार्थ हैं जो सरल हो सकते हैं (परमाणुओं से मिलकर) केवल एक प्रकार के रासायनिक तत्व) या कंपोजिट (दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं) बहुत अलग)।
ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणुओं में अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता होती है, जो एक ही तत्व या विभिन्न तत्व हो सकते हैं। ये बंधन इतने मजबूत होते हैं कि बिना किसी बाहरी प्रभाव के, ज्यादातर मामलों में परमाणु वैसे ही जुड़े रहेंगे जैसे वे हैं।
माइंड मैप: रासायनिक बांड
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उदाहरण के लिए, प्रकृति में एक मुक्त ऑक्सीजन परमाणु मिलना आम बात नहीं है; हालाँकि, हम ऐसे कई पदार्थ पाते हैं जिनमें यह अन्य परमाणुओं से जुड़ा हुआ प्रतीत होता है। एक साधारण पदार्थ का एक उदाहरण ऑक्सीजन गैस है जिसमें प्रत्येक अणु दो बंधुआ ऑक्सीजन परमाणुओं (O .) से बना होता है
2); जबकि एक मिश्रित पदार्थ का एक उदाहरण पानी है, जहां प्रत्येक अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एक ऑक्सीजन परमाणु (H .) से बंधे होते हैं2ओ)।प्रकृति में स्थिर रूप से पृथक पाए जाने वाले एकमात्र तत्व हैं उत्कृष्ट गैस, अर्थात्, आवर्त सारणी के परिवार 18 के तत्व (He, Ne, Ar, Kr, Xe और Rn)। इन सभी तत्वों में समान रूप से यह तथ्य है कि हीलियम (He) के अपवाद के साथ, उनके अंतिम इलेक्ट्रॉन शेल (वैलेंस परत) में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन शेल (K परत) होता है और इसलिए दो इलेक्ट्रॉनों को धारण करता है, जो कि उसमें इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या है परत।
इस प्रकार, गिल्बर्ट एन। लुईस और वैज्ञानिक वाटर कोसेल भी इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि अन्य तत्वों के परमाणुओं में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं (या दो, यदि आपके पास केवल K शेल है) और इस प्रकार स्थिर हो जाते हैं। यह बनाया गया था, फिर, संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत, जो बताता है कि किसी तत्व का परमाणु कितने रासायनिक बंधन बनाता है, जो स्पष्ट विचार के आधार पर है।
इसलिए, परमाणु रासायनिक बंधन बनाते हैं, वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों को खोने, हासिल करने या साझा करने की कोशिश करते हैं, जब तक कि वे अगले महान गैस के विन्यास तक नहीं पहुंच जाते।इस सिद्धांत को भी कहा जाने लगा ओकटेट नियम.
उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन द्विसंयोजी है क्योंकि इसकी संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, इसे नोबल गैस नियॉन (Ne) के विन्यास के लिए दो और इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता है, अर्थात, वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ, जो इस मामले में L शेल है। उल्लिखित ऑक्सीजन गैस और पानी के मामले में, हमारे पास निम्नलिखित हैं:
सहसंयोजक बंधों द्वारा निर्मित ऑक्सीजन और पानी के अणु
ध्यान दें कि पहले मामले में (ऑक्सीजन गैस - O2), प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है, जिनमें से दोनों के वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका मतलब है कि ए डबल बंधन (दो परमाणुओं के बीच एक ही समय में दो बंधन)।
पानी के मामले में, दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है और सभी स्थिर हैं (ऑक्सीजन के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक हाइड्रोजन में दो होते हैं इलेक्ट्रॉन)। यहां भी दो साधारण कनेक्शन बनाए गए हैं।
इस प्रकार का रासायनिक बंधन, जिसमें सभी परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन (हाइड्रोजन, अधातु और अर्धधातु) प्राप्त करने की आवश्यकता होती है और जिसमें इलेक्ट्रॉनों को जोड़े में साझा किया जाता है, कहलाता है सहसंयोजक बंधन।
लेकिन दो और प्रकार के रासायनिक बंधन हैं:
(1) आयोनिक बंध → एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का निश्चित स्थानान्तरण होता है। इस प्रकार का बंधन धातु के परमाणुओं के बीच होता है (जिसमें रहने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है स्थिर) और हाइड्रोजन परमाणु, गैर-धातु और अर्ध-धातु (जिनमें रहने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है स्थिर)।
एक उदाहरण सोडियम क्लोराइड (NaCl - टेबल सॉल्ट) है जहां सोडियम एक धातु है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति होती है, जबकि क्लोरीन एक गैर-धातु है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है। इस प्रकार, सोडियम दान करता है(लाल बाण)क्लोरीन के लिए एक इलेक्ट्रॉन, नमक बनाने, एक बहुत ही स्थिर पदार्थ। चूंकि वे स्नातक हैं (काला तीर) आयन, जो विपरीत आवेश वाली रासायनिक प्रजातियाँ हैं (+ तथा -), एक आयन दूसरे को आकर्षित करता है और आयनिक क्लस्टर बड़ी संख्या में आयनों के साथ बनते हैं, जैसे टेबल नमक में क्रिस्टल होते हैं।
आयनिक बंध द्वारा सोडियम क्लोराइड का निर्माण
(2) धातु कनेक्शन → यह एक सिद्धांत है कि धातु (जैसे एल्युमिनियम, सोना, चांदी, तांबा, आदि) न्यूट्रॉन परमाणुओं के एक समूह द्वारा बनते हैं और धनायन जो मुक्त इलेक्ट्रॉनों के एक प्रकार के "बादल" द्वारा एक साथ रखे जाते हैं (इलेक्ट्रॉन जो कि धनायनों के निर्माण में खो गए थे) उद्धृत)। इलेक्ट्रॉनों का यह बादल (या समुद्र) एक धातु बंधन के रूप में कार्य करेगा जो परमाणुओं को एक साथ रखेगा।
इस प्रकार के रासायनिक बंधों के साथ-साथ अष्टक नियम के बारे में अधिक जानकारी के लिए नीचे दिए गए संबंधित लेख पढ़ें।
एम.ई विक्टर रिकार्डो फेरेरा द्वारा माइंड मैप
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जेनिफर फोगाका द्वारा
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स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm
