अंतर-आणविक बल वे हैं जो विभिन्न यौगिकों के निर्माण में अणुओं को एक साथ रखने के लिए जिम्मेदार हैं, उन्हें इस प्रकार वर्गीकृत किया गया है:
द्विध्रुव-प्रेरित बल: यह अणु के एक निश्चित क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनों के संचय के कारण होता है।
गैर-ध्रुवीय अणुओं में मौजूद अंतर-आणविक अंतःक्रियाएं द्विध्रुवीय-प्रेरित होती हैं, लेकिन वे हर समय नहीं होती हैं, इन अणुओं के इलेक्ट्रोस्फीयर में इलेक्ट्रॉनों का वितरण एक समान होता है। हालांकि, किसी बिंदु पर सिरों पर + और - (ध्रुवों) के आरोपों का संचय होता है, यह वह जगह है जहां बल द्विध्रुवीय-प्रेरित प्रकट होते हैं, और जैसा कि नाम का तात्पर्य है, वे पड़ोसी अणुओं को भी प्रवेश करने के लिए प्रेरित करते हैं असंतुलन।
गैर-ध्रुवीय यौगिकों के उदाहरण देखें जिनके अणु द्विध्रुवीय-प्रेरित बलों के माध्यम से परस्पर क्रिया करते हैं:
क्लोरीन2, सीओ2, सीएच4, हो2, ओ2
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल: ध्रुवीय यौगिकों में मौजूद अंतर-आणविक बल।
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
एच? ब्र एच? ब्र एच? बीआर
ध्यान दें कि हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr) अणुओं में ध्रुव होते हैं δ + तथा δ-, वे इस अणु के ध्रुवीय होने के लिए जिम्मेदार हैं।
ध्रुवीय यौगिकों के उदाहरण जिनमें द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया होती है:
एच2एस, सीओ, एसओ2, एचसीएल
हाइड्रोजन बांड: यह बहुत अधिक बढ़ी हुई द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय शक्ति की तुलना में अणुओं के बीच होने वाली सबसे मजबूत बातचीत है। यह बंधन उन अणुओं के बीच होता है जिनमें नाइट्रोजन परमाणुओं से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, फ्लोरीन, ऑक्सीजन, यानी बहुत विद्युतीय तत्व, इसलिए δ + और δ- ध्रुव अधिक हैं उच्चारण
पानी का अणु हाइड्रोजन बांड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है, जहां एच परमाणु एच श्रृंखला बनाने के लिए अन्य अणुओं के एच परमाणुओं के साथ कसकर बंधे होते हैं।20.
नीचे दिए गए चित्र के माध्यम से देखें कि कौन सा अंतर-आणविक बल अधिक तीव्र है:
तीर अंतःक्रियात्मक तीव्रता के आरोही क्रम को इंगित करता है।
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
और देखें:
अंतर-आणविक बल और घुलनशीलता
प्रयोग जो परीक्षण की अनुमति देता है कि कौन सा पदार्थ ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय है।
सामान्य रसायन शास्त्र - रसायन विज्ञान - ब्राजील स्कूल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm