संयोजकता परत यह एक परमाणु की सबसे बाहरी परत (या स्तर) (नाभिक से सबसे दूर) है, जो कि नाभिक से सबसे दूर है। इसलिए, इसमें तथाकथित सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन या वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
एक परमाणु के स्तरों की संख्या 1 से 7 तक भिन्न हो सकती है, जिसमें निम्न उपस्तर (पीले रंग में) होते हैं:
स्तर K (पहली परत): सबलेवल रों
स्तर एल (दूसरी परत): उपस्तर रों तथा पी
स्तर एम (तीसरी परत): उपस्तर रों, पी तथा घ
स्तर एन (चौथी परत): उपस्तर रों, पी, घ तथा एफ
स्तर ओ (पांचवां स्तर): उपस्तर रों, पी, घ तथा एफ
पी स्तर (छठा स्तर): उपस्तर रों, पी तथा घ
स्तर क्यू (पहली परत): उपस्तर रों तथा पी
प्रत्येक सबलेवल में इलेक्ट्रॉनों की एक अलग संख्या होती है। देखो:
सबलेवल s में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
सबलेवल पी में अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
सबलेवल डी में अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
सबलेवल f में अधिकतम 14 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इस प्रकार, यदि किसी निश्चित परमाणु का संयोजकता कोश M है, तो इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या जो इसमें 18 (s सबलेवल से 2 इलेक्ट्रान + p सबलेवल से 6 इलेक्ट्रान + electrons से 10 इलेक्ट्रान होते हैं) सबलेवल डी)।
एक परमाणु की संयोजकता कोश और उसमें कितने इलेक्ट्रॉन हैं, यह निर्धारित करने के लिए दो तरीके हैं, अर्थात्:
→ इलेक्ट्रॉनिक वितरण से वैलेंस शेल और इसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या का निर्धारण
इलेक्ट्रॉनिक वितरण हमेशा के माध्यम से किया जाता है लिनुस पॉलिंग आरेख, नीचे दर्शाया गया है:
लिनुस पॉलिंग आरेख का प्रतिनिधित्व
साधारण परमाणु क्रमांक (जो एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है), हम इलेक्ट्रॉनिक वितरण करते हैं। उदाहरण के लिए, परमाणु क्रमांक 50 का एक परमाणु:
50 number के बराबर परमाणु क्रमांक वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
उपरोक्त वितरण का विश्लेषण करते हुए, हमारे पास है कि नाभिक से सबसे दूर का स्तर 5 वां (एन स्तर) है, जिसमें हमारे पास 4 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है (दो उप-स्तर में और 2 पी उप-स्तर में)।
→ आवर्त सारणी से संयोजकता कोश और उसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या का निर्धारण
तालिका को आवर्त (क्षैतिज कॉलम) में व्यवस्थित किया गया है, जो एक परमाणु के स्तरों की संख्या और समूहों या परिवारों (ऊर्ध्वाधर कॉलम) को दर्शाता है। अवधि निर्धारित करने के लिए प्रयोग किया जाता है संयोजकता परत, और परिवारों का उपयोग इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
a) रासायनिक तत्व की अवधि जानना
आवर्त सारणी कुल सात अवधियों को प्रस्तुत करती है, जो संख्या लिनुस पॉलिंग आरेख में मौजूद स्तरों की संख्या से संबंधित है। इसलिए, यदि हम उस अवधि को जानते हैं जिसमें रासायनिक तत्व यह तालिका में है, स्वचालित रूप से, हम जानते हैं कि आपके परमाणुओं के कितने स्तर हैं, वैलेंस परत नाभिक से सबसे दूर का स्तर है।
पहला उदाहरण: रासायनिक तत्व पोटैशियम
पोटेशियम आवर्त सारणी के चौथे आवर्त में स्थित है, इसलिए इसके परमाणु में चार atom हैं स्तर, चौथा स्तर वैलेंस परत है, जो इसके वितरण के माध्यम से पुष्टि की जाती है इलेक्ट्रॉनिक्स।
तत्व पोटेशियम का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
दूसरा उदाहरण: रासायनिक तत्व एक अधातु तत्त्व
फ्लोरीन आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त में स्थित है, इसलिए इसके परमाणु में दो हैं स्तर, दूसरा स्तर वैलेंस परत है, जो इसके वितरण के माध्यम से पुष्टि की जाती है इलेक्ट्रॉनिक्स।
फ्लोरीन तत्व का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
तीसरा उदाहरण: इंडियम रासायनिक तत्व
भारतीय आवर्त सारणी के पांचवें आवर्त में स्थित है, इसलिए उसके परमाणु में पाँच. हैं स्तर, पाँचवाँ स्तर वैलेंस परत है, जिसकी पुष्टि इसके वितरण से होती है इलेक्ट्रॉनिक्स।
ईण्डीयुम तत्व का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
b) रासायनिक तत्व के परिवार या समूह को जानना
जिस परिवार या समूह में तत्व स्थित है, उसे जानने से हमें उस तत्व के संयोजकता कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी ज्ञात हो जाती है।
परिवार के तत्व A
परिवार A के तत्वों को आवर्त सारणी के कॉलम 1, 2, 13 से 18 में रखा गया है। इनमें से प्रत्येक कॉलम को एक संख्या (1 से 8, रोमन अंक) प्राप्त होती है, जो इन तत्वों के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को ठीक से इंगित करता है:
कॉलम 1 - IA परिवार = सभी के संयोजकता कोश में 1 इलेक्ट्रॉन होता है;
कॉलम 2 - परिवार IIA = सभी के वैलेंस शेल में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
कॉलम 3 - परिवार IIIA = सभी के वैलेंस शेल में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
कॉलम 4 - आईवीए परिवार = सभी के वैलेंस शेल में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
स्तम्भ 5 - VA परिवार = सभी के संयोजकता कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
कॉलम 6 - VIA परिवार = सभी के संयोजकता कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
कॉलम 7 - परिवार VIIA = सभी के संयोजकता कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
कॉलम 8 - परिवार VIIIA = सभी के संयोजकता कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परिवार A के कुछ तत्वों के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या के निर्धारण के कुछ उदाहरण देखें:
उदाहरण 1: रासायनिक तत्व बेरियम
बेरियम IIA परिवार में स्थित है, इसलिए इसके वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसकी पुष्टि इसके इलेक्ट्रॉनिक वितरण से होती है:
बेरियम तत्व का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
उदाहरण 2: सुरमा रासायनिक तत्व
सुरमा वीए परिवार में स्थित है, इसलिए इसके वैलेंस शेल में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसकी पुष्टि इसके इलेक्ट्रॉनिक वितरण से होती है:
सुरमा तत्व का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
उदाहरण 3: क्सीनन रासायनिक तत्व
क्सीनन VIIIA परिवार में स्थित है, इसलिए इसके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसकी पुष्टि इसके इलेक्ट्रॉनिक वितरण से होती है।
क्सीनन तत्व का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
नोट: ए परिवार से संबंधित एकमात्र रासायनिक तत्व जो प्रस्तावित नियम का पालन नहीं करता है वह हीलियम है। यह VIIIA परिवार से संबंधित है, लेकिन वैलेंस शेल में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका कारण यह है कि इसकी परमाणु संख्या 2 है, इसलिए इसके लिए परिवार के अन्य तत्वों की तरह वैलेंस शेल में 8 इलेक्ट्रॉनों का होना असंभव है।
हीलियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
परिवार बी तत्व
परिवार बी के तत्वों को आवर्त सारणी के कॉलम 3 से 12 में रखा गया है। साथ ही ए परिवार, आठ बी परिवार भी हैं, जिन्हें रोमन अंकों द्वारा दर्शाया गया है। ए परिवारों के विपरीत, बी परिवार की संख्या वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित नहीं करती है।
परिवार B के एक तत्व के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा 2 के बराबर होती है, चाहे परमाणु क्रमांक और तालिका में स्थिति कुछ भी हो। कैलिफ़ोर्निया का इलेक्ट्रॉनिक वितरण (98सीएफ) और हैसियस (108एचएस) इसे साबित करें:
कैलिफ़ोर्निया के इलेक्ट्रॉनिक वितरण में 5f. का सबसे ऊर्जावान सबलेवल है10, और हेसियस का ओ 6d. है6. दोनों ही मामलों में, नाभिक से सबसे दूर का सबलेवल सातवां स्तर है, और दोनों में दो वितरित इलेक्ट्रॉन हैं।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm
