डाल्टन के नियम में कहा गया है कि गैस मिश्रण में प्रत्येक गैस का आंशिक दबाव उस दबाव के बराबर होता है जो मिश्रण के आयतन पर समान तापमान पर होता है। इसलिए, गैस मिश्रण का कुल दबाव प्रत्येक गैस के आंशिक दबावों का योग होता है जो इसे बनाता है।
आइए दो प्रकार की गैसों, ए और बी पर विचार करें। उनमें से प्रत्येक का आयतन V समान है, और तापमान T समान है। यदि हम दो गैसों ए और बी के लिए क्लैपेरॉन समीकरण लागू करते हैं, तो हमारे पास है:
पी वी = एन .आर.टी और पीख वी = एनख .आर.टी
जैसा कि ऊपर की आकृति में दिखाया गया है, यदि हम दोनों गैसों को मिलाते हैं, तो मिश्रण में गैसों के मोलों की संख्या (नहीं नम) यह हो जाता है:
नहीं नम= एन+ नहींख
कहा पे:
लेकिन एनएम = (पीएमवी) / आर। टी; तो हमारे पास:
उपरोक्त व्यंजक में कुछ सरलीकरण करते हुए, हमारे पास है:
पीम=पी+ पीख (डाल्टन का नियम)
हम एक ही तर्क को विभिन्न आयतनों और तापमानों की गैसों पर लागू कर सकते हैं। आइए नीचे दिए गए चित्र को देखें, जिसमें नगण्य आयतन की एक ट्यूब से जुड़े दो गुब्बारों में एक संपर्क नल है। इन गुब्बारों में दो गैसें A और B होती हैं, जिनका तापमान और आयतन एक दूसरे से भिन्न होते हैं। आकृति से हम देखते हैं कि नल बंद है, इसलिए:
पी वी = एन .आर.टी और पीख वी = एनख .आर.टी
बाद में, यदि हम नल खोलते हैं, तो हम देखेंगे कि गैसें मिश्रित होती हैं, जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है:
इस मिश्रण के लिए, हमारे पास निम्नलिखित संबंध हैं:
वीम=वी+ वीख
पी वी = एन .आर.टी
पीख वी = एनख .आर.टी
तो, हमारे पास यह है कि इस मिश्रण के अंतिम संबंध को के मिश्रण तक बढ़ाया जा सकता है नहीं न गैसें इस प्रकार:
डोमिटियानो मार्क्स द्वारा
भौतिकी में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
