ऑक्साइड है अकार्बनिक कार्य जो यौगिकों (पदार्थों) को प्रस्तुत करता है जिनके संविधान में परमाणुओं की संख्या की परवाह किए बिना केवल दो अलग-अलग रासायनिक तत्व होते हैं, इसलिए यौगिक होते हैं बाइनरी. a. बनाने वाले दो रासायनिक तत्वों में से ऑक्साइड, उनमें से एक ऑक्सीजन होना चाहिए और दूसरा कोई भी तत्व (धातु, अधातु या अर्ध-धातु). इसके अलावा, ऑक्साइड अणु में, ऑक्सीजन अनिवार्य रूप से तत्व है अधिक विद्युत ऋणात्मक।
हेअवलोकन: एक ऑक्साइड में, ऑक्सीजन का नॉक्स (ऑक्सीकरण संख्या) हमेशा बराबर होता है -2.
की पढ़ाई आक्साइड इसमें नामकरण और वर्गीकरण जैसे कई महत्वपूर्ण घटक शामिल हैं। के अनुसार वर्गीकरण ऑक्साइड के, हमारे पास हो सकता है एसिड ऑक्साइड, बेसिक ऑक्साइड, डबल ऑक्साइड, एम्फोटेरिक ऑक्साइड और न्यूट्रल ऑक्साइड. इस पाठ में हम कॉलों पर जोर देंगे तटस्थ ऑक्साइड।
हेतटस्थ ऑक्साइड प्रकृति प्रस्तुत करता है मोलेकुलर (ऑक्सीजन के साथ फ्लोरीन के अलावा एक धातु द्वारा निर्मित), द्वारा गठित किया जा रहा है सहसंयोजक रासायनिक बंधन. यह ऑक्साइड का एक समूह है जिसमें बहुत बड़ी संख्या में प्रतिनिधि नहीं होते हैं। मुख्य तटस्थ ऑक्साइड नीचे सूचीबद्ध हैं:
कार्बन मोनोऑक्साइड (CO)
डाइनाइट्रोजन मोनोऑक्साइड या नाइट्रस ऑक्साइड (N2ओ)
नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड या नाइट्रिक ऑक्साइड (NO)
क्या बनाता है तटस्थ ऑक्साइड अन्य ऑक्साइड का तथ्य यह है कि यह प्रतिक्रिया नहीं रासायनिक पानी, अम्ल और क्षार के साथ. इसलिए इसे कहा जाता है तटस्थ. लेकिन यह उल्लेखनीय है कि यह रासायनिक रूप से अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जैसे कि NO और ऑक्सीजन गैस (O .) के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया2). वर्णित प्रक्रिया का प्रतिनिधित्व करने वाली प्रतिक्रिया का पालन करें:
2 नहीं + ओ2 → 2 नहीं2
इस परिसर के अध्ययन ने कई दिलचस्प खोजों को संभव बनाया है। नीचे ऊपर सूचीबद्ध तीन न्यूट्रल ऑक्साइड के फायदे और नुकसान के बारे में जानकारी दी गई है।
1) कार्बन मोनोऑक्साइड (CO)
कमरे के तापमान पर यह एक रंगहीन और गंधहीन गैस है. साँस लेने पर इसकी उच्च विषाक्तता के कारण यह बहुत खतरनाक है। लाल रक्त कोशिकाओं के हीमोग्लोबिन के साथ बातचीत करने की अपनी क्षमता के लिए धन्यवाद, कार्बन मोनोऑक्साइड उन्हें ऑक्सीजन या कार्बन डाइऑक्साइड के परिवहन के लिए निष्क्रिय करने में सक्षम है।
यह गैस द्वारा बनाई जा सकती है प्राकृतिक क्रिया(ज्वालामुखियों द्वारा, वायुमंडल और प्राकृतिक गैस में विद्युत निर्वहन)या द्वारा मानव क्रिया(जीवाश्म ईंधन जलाना, थर्मोइलेक्ट्रिक गतिविधियाँ, सिगरेट और कोयला जलाना, अन्य).
यद्यपि कार्बन मोनोऑक्साइड काफी विषैला होता है, इसके कुछ विशिष्ट उपयोग होते हैं जो मनुष्यों को लाभान्वित करते हैं, जैसे कि कार्बनिक संश्लेषण और धातु उत्पादन।
ध्यान दें.: कार्बन मोनोऑक्साइड पर्यावरण को प्रदूषित करता है, क्योंकि जब यह हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) बनाता है।2)
2) डाइनाइट्रोजन मोनोऑक्साइड या नाइट्रस ऑक्साइड (N2ओ)
इस ऑक्साइड को शुरू में लाफिंग गैस या लाफिंग गैस कहा जाता था, क्योंकि जब इसे अंदर लिया जाता है, तो यह व्यक्ति में हंसी का संकट पैदा कर देता है। यह एक ज्वलनशील गैस नहीं है, पानी में कम घुलनशीलता है और इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है दो क्षेत्र:
चिकित्सा और दंत चिकित्सा (अन्य संवेदनाहारी पदार्थों के साथ एक संवेदनाहारी एजेंट के रूप में)
तथाकथित ट्यून कारों में ऑटोमोबाइल (इंजन की शक्ति में वृद्धि करके)।
ध्यान दें: नाइट्रस ऑक्साइड तीसरी सबसे महत्वपूर्ण गैस मानी जाती है जो ग्रीनहाउस प्रभाव में योगदान करती है। यह जीवाश्म ईंधन को जलाने, अपशिष्टों का उपचार करने और मिट्टी को उर्वरित करने से उत्पन्न होता है।
3) नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड या नाइट्रिक ऑक्साइड (NO)
एक ऑक्साइड है गैसीय औषधीय क्षेत्र की दृष्टि से अत्यंत महत्वपूर्ण है। यह मैक्रोफेज नामक कोशिकाओं के अंदर और धमनी एंडोथेलियल कोशिकाओं में भी उत्पन्न होता है, उदाहरण के लिए। प्रयोगशाला में, यह नाइट्रिक एसिड (HNO .) के बीच प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है3) और धात्विक तांबा (Cu)।
NO के लाभों और उपयोगों के बीच, हम इस पर प्रकाश डाल सकते हैं:
रक्त वाहिकाओं की मांसपेशियों में छूट (रक्तचाप को नियंत्रित करता है);
कोशिकाओं का विनाश जो भड़काऊ प्रक्रियाओं का कारण बनता है;
वियाग्रा के उत्पादन में भाग लेता है;
एनजाइना के लिए दवा के उत्पादन में भाग लेता है।
रक्तचाप नियंत्रण में नाइट्रिक ऑक्साइड भाग लेता है
ध्यान दें.: नाइट्रिक ऑक्साइड एक अत्यंत जहरीली गैस है, जो बड़ी मात्रा में व्यक्ति को विभिन्न नुकसान पहुंचा सकती है, जैसे:
कोशिका नुकसान;
सेप्टिक सदमे;
पाचन रक्तस्राव;
इस्किमिया;
दमा।
वह एक है वायुमंडलीय प्रदूषक क्योंकि, जब यह वायुमंडल में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह ऑक्साइड बनाता है जो. के गठन की प्रक्रिया में भाग लेता है अम्ल वर्षा। उल्लेखनीय है कि यह वायुमंडल में नाइट्रोजन गैसों के बीच अभिक्रिया से बनता है (नहीं2) और ऑक्सीजन (ओ2) की उपस्थिति में विद्युत निर्वहन. वायुमंडल में NO के बनने का समीकरण देखें:
नहीं2 + ओ2 → 2 नहीं
ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते समय, नाइट्रिक ऑक्साइड NO. बनाता है2, जो अम्ल वर्षा निर्माण प्रक्रिया में भाग लेता है। समीकरण देखें:
2 नहीं + ओ2 → 2 नहीं2 (कोई ऑक्साइड गठन प्रतिक्रिया नहीं)2)
2 नहीं2 + एच2ओ → एचएनओ3 + एचएनओ2
(HNO अम्ल)3 और एचएनओ2 वह इस प्रतिक्रिया में बनता है और बारिश के साथ उतरता है)
सभी रेन एसिड है
मेरे द्वारा डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
