रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के साथ समाधान का मिश्रण

विलयनों के मिश्रण में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए, उनके विलेय समान नहीं होने चाहिए, क्योंकि उनके बीच प्रतिक्रिया होती है।

प्रयोगशालाओं और रासायनिक उद्योगों में, अधिकांश मिश्रण प्रतिक्रियाओं की घटना से होते हैं और इसलिए, इन प्रतिक्रियाओं के स्टोइकोमेट्री को जानना आवश्यक है। इसका अर्थ है कि अभिक्रियाओं की बराबरी कैसे करें और अभिकारकों और उत्पादों के मोलों की संख्या के अनुपात को जानना, जो संतुलित समीकरण के गुणांकों द्वारा दिया जाता है।

यदि हम इन विवरणों को जानते हैं, तो हम यह निर्धारित करने में सक्षम होंगे कि अंतिम समाधान तटस्थ, अम्लीय या मूल है, साथ ही उत्पाद के मोल/एल में एकाग्रता का निर्धारण करने में सक्षम है।

यह कैसे होता है यह समझने के लिए, अम्ल और क्षार के बीच अभिक्रिया का एक उदाहरण देखें:

• ०.७ mol/L पर ३० मिलीलीटर सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और ०.३ mol/L पर ७० मिलीलीटर हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के बीच मिलाएं।

होने वाली प्रतिक्रिया इस प्रकार है:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂हे

ध्यान दें कि प्रतिक्रिया अनुपात 1:1 है। आइए देखें कि क्या मिश्रण भी इस अनुपात में है और यह निर्धारित करें कि यह एक तटस्थ, अम्लीय या मूल मिश्रण है या नहीं। इसके लिए अभिकर्मकों की mol (n) संख्या ज्ञात करना आवश्यक है:

नहीं न_NaOH = एम_NaOH. वी_NaOH
नहीं न_NaOH = 0.7 मोल/ली. 0.03 एल
नहीं न_NaOH =0.021 मोल

नहीं न_{एचसीएल} = एम_{एचसीएल}. वी_{एचसीएल}
नहीं न_{एचसीएल} = ०.३ मोल/ली. 0.07 एल
नहीं न_{एचसीएल} =0.021 मोल

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तो हमारे पास:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂हे
अनुपात: 1 मोल 1 मोल 1 मोल
मोल की संख्या: ०.०२१ मोल ०.०२१ मोल ०.०२१ मोल

इसका मतलब यह है कि प्रतिक्रिया स्टोइकोमेट्रिक अनुपात के अनुरूप होती है, तटस्थ रहती है क्योंकि एसिड या बेस की कोई अधिकता नहीं होती है।

गठित नमक के mol/L (M) में सांद्रता नीचे दिए गए सूत्र द्वारा ज्ञात की जा सकती है, यह याद रखते हुए कि घोल का आयतन अम्ल और क्षार के आयतन का योग है (30 mL + 70 mL = 100 mL = 0.1L ):

एम = नहीं न
वी

एम = 0.021mol
0.1L

एम = ०.२१ मोल/एल

हालांकि, अगर हम एचसीएल की समान मात्रा के साथ NaOH की एक बड़ी मात्रा को मिलाते हैं, तो हम देखेंगे कि NaOH के मोल्स की संख्या स्टोइकोमेट्रिक अनुपात का पालन नहीं करेगी, शेष अधिक। इस प्रकार, हम जानेंगे कि अंतिम समाधान का एक मूल चरित्र होगा।

इस अवधारणा का व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली तकनीक में किया जाता है टाइट्रेट करनाजिसमें किसी अज्ञात विलयन की सान्द्रता ज्ञात सान्द्रता के विलयन के साथ उसकी अभिक्रिया (एक संकेतक की सहायता से) द्वारा निर्धारित की जाती है।

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के साथ समाधान का मिश्रण"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।