आणविक ज्यामितिअर्थात् किसी अणु के परमाणुओं की व्यवस्था रसायनज्ञ के नियम द्वारा निर्धारित की जा सकती है गिलेस्पी, जिसमें उन्होंने एक केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणुओं की संख्या और बादलों की संख्या को सूचीबद्ध किया है इलेक्ट्रॉनिक्स।
एक अणु की ज्यामिति के बारे में ज्ञान अत्यंत महत्वपूर्ण है क्योंकि यह हमें करने में मदद करता है ध्रुवीयता निर्धारित करें और, परिणामस्वरूप, घुलनशीलता (समान भंग के नियम के अनुसार) समान)।
कॉल के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति, अलग नहीं है। गिलेस्पी के नियमों के अनुसार इसे निर्धारित करने के मानदंड देखें:
पेंटाटोमिक अणु (पांच परमाणु);
केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक बादलों की अनुपस्थिति;
मिश्रित अणु या यौगिक आयनों।
कुछ अणुओं के उदाहरण जिनकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है वो हैं:
चौधरी4
सीएच संरचनात्मक सूत्र4
कार्बन के संयोजकता कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं और ये सभी इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन से बंधते हैं। इसलिए कार्बन में इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड (इलेक्ट्रॉनों की अतिरिक्त जोड़ी) नहीं है।
केवल4-2
ओएस संरचनात्मक सूत्र4-2
सल्फर, जिसके संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, दो ऑक्सीजन परमाणुओं और दो के साथ दो एकल बंध बनाता है
मूल सहसंयोजक बंधन अन्य दो ऑक्सीजन के साथ। एकल बंधों में, यह अपने दो इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है और, प्रत्येक मूलांक में, यह अन्य दो (कुल चार इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है), कुल छह इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है। जैसे, उसके पास कोई बादल नहीं बचा है।राष्ट्रीय राजमार्ग4+
एनएच संरचनात्मक सूत्र4+
नाइट्रोजन, जिसमें संयोजकता कोश में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ तीन एकल बंधन और अन्य हाइड्रोजन के साथ एक मूल बंधन बनाता है। एकल बांड में, यह अपने तीन इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है और, मूल में, यह अन्य दो का उपयोग करता है, कुल पांच इलेक्ट्रॉनों का। जैसे, उसके पास कोई बादल नहीं बचा है।
चौधरी3क्लोरीन
सीएच संरचनात्मक सूत्र3क्लोरीन
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कार्बन के संयोजकता कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं और ये सभी इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु के साथ आबंधित होते हैं। इस कारण कार्बन के पास इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड नहीं है।
→ अणु ध्रुवीयता
यह जानते हुए कि किसी दिए गए अणु में चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है, हम इसकी ध्रुवता का निर्धारण कर सकते हैं अत्यंत सरल रूप, चूंकि अणु के चार ध्रुवों पर कब्जा है (परमाणु में चार लिगैंड) केंद्रीय)। इसके लिए, बाइंडरों की विशेषताओं को जानना और निम्नलिखित नियमों में से एक पर विचार करना पर्याप्त है:
यदि बादलों की संख्या बराबर लिगेंड्स की संख्या के बराबर है = गैर-ध्रुवीय अणु;
यदि बादलों की संख्या समान लिगेंड्स की संख्या से भिन्न हो तो = ध्रुवीय अणु।
निम्नलिखित दो अणुओं में, जिनकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है, हम उपरोक्त नियमों को लागू कर सकते हैं और उनकी ध्रुवता को इंगित कर सकते हैं:
मीथेन अणु
मीथेन अणु में समान लिगेंड्स
मीथेन अणु में चार इलेक्ट्रॉन बादल (चार एकल बंधन) होते हैं और चार हाइड्रोजन परमाणु भी केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं। इस प्रकार, अपने पासचारबादल और चार बराबर बाँधने वाले, जल्द ही, अणु गैर-ध्रुवीय है.
अवलोकन: यदि पदार्थ अणु है क्षमा करना, यह दूसरे पदार्थ में अच्छी तरह घुल जाता है जिसके अणु भी होते हैं गैर-ध्रुवीय।
क्लोरोमेथेन अणु
क्लोरोमिथेन अणु में समान लिगैंड्स
क्लोरोमिथेन अणु में चार इलेक्ट्रॉन बादल (चार एकल बंधन) और तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु केंद्रीय परमाणु से जुड़ा होता है। इस प्रकार, अपने पासचारबादल और तीन समान लिगैंड (तीन हाइड्रोजेन); जल्द ही, अणु ध्रुवीय है.
अवलोकन: यदि पदार्थ अणु है ध्रुवीय, यह दूसरे पदार्थ में अच्छी तरह घुल जाता है जिसके अणु भी होते हैं ध्रुवीय
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
DAYS, डिओगो लोपेज। "टेट्राहेड्रल ज्यामिति"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
