नमक हाइड्रोलिसिस प्रबल अम्ल और क्षार के बीच यह तब होता है जब नमक में धनायन पानी में आयनों के साथ बातचीत नहीं करता है, और नमक में आयन पानी में धनायन के साथ बातचीत नहीं करता है। नमक और पानी के धनायनों और आयनों के बीच हाइड्रोलिसिस केवल तभी होता है जब बनने वाला उत्पाद एक कमजोर एसिड, एक कमजोर आधार या दोनों होता है। मजबूत अम्लों और प्रबल क्षारों के बीच लवण जल-अपघटन को चरण दर चरण समझें:
ए) चरण 1: जल आयनीकरण
पानी एक ऐसा पदार्थ है जो सहने की क्षमता रखता है स्व-आयनीकरण, अर्थात्, यह हाइड्रोनियम केशन (H .) का उत्पादन करता है+) और हाइड्रॉक्साइड आयन (OH .)-) इसकी संरचना से।
पानी के आत्म-आयनीकरण का प्रतिनिधित्व करने वाला समीकरण
बी) चरण 2: पृथक्करण नमक का
जब पानी में नमक मिलाया जाता है, तो यह पृथक्करण प्रक्रिया से गुजरता है। चूंकि नमक एक आयनिक यौगिक है, पानी में, इसके धनायन और आयन माध्यम में छोड़े जाते हैं, जैसा कि नीचे दिखाए गए समीकरण में है:
किसी भी नमक के पृथक्करण का प्रतिनिधित्व करने वाला समीकरण
ग) चरण 3: प्रबल अम्लों और क्षारों का लवण जल-अपघटन
मजबूत एसिड के लिए: जब नमक का आयन H. के साथ संयुक्त हो जाता है
+ पानी का एचसीएल, एचबीआर, एचआई या अन्य एसिड बनाने के लिए जिसमें हाइड्रोजन की संख्या के बराबर या 2 से अधिक ऑक्सीजन की संख्या का घटाव है, हमारे पास होगा मजबूत अम्ल. इसलिए, उल्लिखित आयनों के बीच संयोजन नहीं होता है।मजबूत नींव के लिए: जब IA (क्षार धातु) या IIA (मैग्नीशियम के अलावा अन्य क्षारीय पृथ्वी धातु) से संबंधित नमक का धनायन OH के साथ जोड़ा जाता है- पानी का, यह एक बन जाएगा मज़बूत नींव. इसलिए, उल्लिखित आयनों के बीच संयोजन नहीं होता है।
जब नमक आयन जल आयनों के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं, तो हमारे पास निम्नलिखित समीकरण होते हैं:
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समाधान में मौजूद सभी आयनों को दर्शाने वाला समीकरणation
संक्षेप में, चूंकि नमक आयन पानी के आयनों के साथ बातचीत नहीं करते हैं, नमक आयन अंतिम समाधान में किसी भी बदलाव को बढ़ावा नहीं देते हैं। इस प्रकार, हम केवल जल आयनीकरण समीकरण के साथ मजबूत एसिड और मजबूत आधारों के बीच एक नमक हाइड्रोलिसिस के समीकरण को लिख सकते हैं।
मजबूत अम्लों और क्षारों के हाइड्रोलिसिस का प्रतिनिधित्व करने वाला समीकरण
d) प्रबल अम्लों और क्षारों के बीच लवण जल-अपघटन का उदाहरण
जब हम पानी में पोटैशियम क्लोरेट नमक मिलाते हैं (KClO .)3), नमक अलग हो जाता है और पोटेशियम केशन (K .) को छोड़ देता है+) और क्लोरेट आयन (ClO .)3-) बीच में।
पोटैशियम क्लोरेट के लिए वियोजन समीकरण
यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि पानी स्व-आयनीकरण से गुजरता है और माध्यम को हाइड्रोनियम केशन (H .) प्रदान करता है+) और हाइड्रॉक्साइड आयन (OH .)-). अब हमें नमक और पानी के आयनों के बीच परस्पर क्रिया का आकलन करना चाहिए।
जब H+ ClO के साथ इंटरैक्ट करता है3-, यह पर्क्लोरिक एसिड (HclO .) बनाता है3). चूँकि पर्क्लोरिक अम्ल में ऑक्सीज़न की संख्या को आयनित हाइड्रोजनों की संख्या से घटाना 2 है, यह प्रबल है। इसलिए, आयनों के बीच बातचीत नहीं होती है।
जब K धनायन+ OH आयनों के साथ परस्पर क्रिया करता है-, हमारे पास एक मजबूत आधार का गठन है, क्योंकि पोटेशियम एक क्षार धातु है। इसलिए, आयनों के बीच बातचीत नहीं होती है।
पानी में पोटेशियम क्लोरेट के विघटन से मजबूत एसिड और बेस के बीच नमक हाइड्रोलिसिस का प्रतिनिधित्व करने वाला समीकरण है:
पोटेशियम क्लोरेट हाइड्रोलिसिस का रासायनिक समीकरण
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
DAYS, डिओगो लोपेज। "मजबूत एसिड और मजबूत आधारों के बीच खारा हाइड्रोलिसिस"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
रसायन विज्ञान
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