इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री रसायन विज्ञान की एक शाखा है जो रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उपयोग का अध्ययन करती है, जिसमें स्थानांतरण होता है इलेक्ट्रॉनों, विद्युत प्रवाह के निर्माण के साथ-साथ रिवर्स प्रक्रिया के लिए: ऊर्जा के माध्यम से रासायनिक ऊर्जा का निर्माण बिजली।
इस प्रकार, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री को आमतौर पर दो भागों में विभाजित किया जाता है:
- रासायनिक ऊर्जा का विद्युत ऊर्जा में रूपांतरण
यह है का अध्ययन ढेर (या विद्युत रासायनिक सेल) तथा बैटरियों, वे उपकरण हैं जहां रासायनिक प्रजातियों को उनके बीच इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के साथ स्वचालित रूप से प्रतिक्रिया करने के लिए रखा जाता है, जिनमें से एक कम हो जाता है और दूसरा ऑक्सीकरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस हस्तांतरण का उपयोग विद्युत प्रवाह उत्पन्न करने के लिए किया जाता है और इसलिए इन उपकरणों को भी कहा जाता है एक्युमुलेटरों.
सेल और बैटरियों के बीच का अंतर यह है कि पहले वाले केवल दो इलेक्ट्रोड से बने होते हैं (एक कैथोड (सकारात्मक ध्रुव जहां कमी होती है) और एक एनोड (ऋणात्मक ध्रुव जहां ऑक्सीकरण होता है)) और ए इलेक्ट्रोलाइट (आयन संवाहक विलयन को सॉल्ट ब्रिज भी कहा जाता है)। दूसरी ओर, बैटरियों का निर्माण श्रृंखला में जुड़ी कई कोशिकाओं द्वारा किया जाता है, जिसमें एक का धनात्मक ध्रुव दूसरे के ऋणात्मक ध्रुव से जुड़ा होता है, इत्यादि। उदाहरण के लिए, ऑटोमोबाइल में उपयोग की जाने वाली लेड बैटरी छह कोशिकाओं से बनी होती है, जिसमें प्रत्येक 2 V के बराबर इलेक्ट्रोमोटिव बल होता है। इसलिए, इस बैटरी में 12V है।
जब रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त हो जाती है, तो ऊर्जा की आपूर्ति बंद हो जाती है। यह है बैटरी का मामला प्राइमरी, क्या भ रिचार्जेबल नहीं हैं. दूसरी ओर, प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के मामले में, विद्युत प्रवाह को लागू करना आवश्यक है ताकि प्रतिलोम प्रतिक्रिया हो और अभिकारक फिर से बन जाएं। ये सेल या बैटरी हैं रिचार्जेबल, बुला हुआ माध्यमिक.
- विद्युत ऊर्जा का रासायनिक ऊर्जा में रूपांतरण:
यह के बारे में है इलेक्ट्रोलीज़, एक प्रक्रिया जिसमें एक तरल अवस्था में एक माध्यम से विद्युत प्रवाह पारित किया जाता है जिसमें आयन होते हैं, रासायनिक प्रतिक्रियाएं उत्पन्न करते हैं। यदि द्रव एक पिघला हुआ पदार्थ है, तो हम कहते हैं कि यह एक है आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस. लेकिन अगर यह एक जलीय घोल है, तो हमारे पास a जलीय इलेक्ट्रोलिसिस.
इलेक्ट्रोलिसिस एक इलेक्ट्रोलाइटिक वैट में किया जाता है, जहां तरल रखा जाता है और इसमें दो इलेक्ट्रोड (आमतौर पर प्लेटिनम या ग्रेफाइट से बने निष्क्रिय) डूबे होते हैं। ये इलेक्ट्रोड एक जनरेटर से जुड़े होते हैं जो विद्युत प्रवाह की आपूर्ति करता है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
