विद्युत आवेशों को आकर्षित करने के लिए कनेक्शनों की क्षमता को पोलारिटी के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो उस कनेक्शन के आधार पर एक अलग चरित्र लेता है जहां यह मौजूद है।
आयनिक और सहसंयोजक बंधन के संबंध में, उत्तरार्द्ध अणु को गैर-ध्रुवीय बनाता है। जिस अणु में परमाणुओं को एक साथ रखने के लिए आयनिक बंधन जिम्मेदार होता है, उसमें ध्रुवता होती है।
कार्बनिक यौगिकों के बीच प्रमुख बंधन सहसंयोजक है, इसलिए वे ज्यादातर गैर-ध्रुवीय यौगिक बन जाते हैं। कार्बनिक पदार्थों में मौजूद लंबी कार्बन श्रृंखलाएं उन्हें गैर-ध्रुवीयता के अलावा किसी अन्य चरित्र की अनुमति नहीं देती हैं।
स्पष्टीकरण इस तथ्य से आता है कि संबंध समान तत्वों के बीच होता है (सी-सी), इसलिए उनके पास एक ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल है। एक उदाहरण देखें:
गैर-ध्रुवीय अणु
उपरोक्त संरचना द्वारा दर्शाया गया ब्यूटेन एक गैस है, ध्यान दें कि बंधन परमाणु समान हैं (एक साथ बंधे 4 कार्बन)।
लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि प्रत्येक कार्बनिक यौगिक गैर-ध्रुवीय है, कार्बन के बीच अन्य परमाणुओं की उपस्थिति अणु को एक ध्रुवीय चरित्र देती है। उदाहरण देखें:
ध्रुवीय अणु
हाइड्रॉक्सिल की उपस्थिति
ओह (हाइड्रोजन से जुड़ी ऑक्सीजन) ने कार्बनिक यौगिक इथेनॉल के अणु को ध्रुवीयता दिखाने के लिए प्रेरित किया।ब्यूटेन का उपयोग लाइटर के लिए गैस के रूप में किया जाता है और इथेनॉल तथाकथित सामान्य अल्कोहल है।
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
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कार्बनिक यौगिकों के गुण
विचारों में भिन्नता – पता लगाएं कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी कॉल की ध्रुवीयता को क्यों प्रभावित करती है।
आयनिक और सहसंयोजक बंधों की ध्रुवीयता
कार्बनिक रसायन विज्ञान - रसायन विज्ञान - ब्राजील स्कूल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
