Peut-être le réaction de neutralisation La partie la plus courante de votre vie quotidienne est celle qui se produit après avoir mangé des aliments riches en calories, que faites-vous après ce déjeuner du dimanche dont le plat principal était la feijoada? Tout commence par une sensation de brûlure dans l'estomac, mieux connue sous le nom de brûlures d'estomac. La solution à ce problème est d'ingérer un antiacide gastrique. Sachez que le principe actif de ce médicament n'est rien de plus qu'une base, comme le Mg (OH)2 - l'hydroxyde de magnésium.
Définition de base: toute substance qui, lorsqu'elle est dissociée dans l'eau, libère l'anion OH- (hydroxyde) en tant que produit.
Lorsque vous ingérez un antiacide, il neutralise le HCl (acide chlorhydrique) responsable des brûlures d'estomac. les ions OH- responsable de cet effet proviennent de la dissociation de base Mg(OH)2.
Une autre situation désagréable causée par la présence d'acides dans notre corps est liée à notre transpiration. Toi acides carboxyliques
sont responsables des odeurs désagréables que nous dégageons après l'exercice physique. Mais nous présentons ici une réaction de neutralisation pour résoudre cet inconvénient. Encore une fois l'hydroxyde de magnésium entre en action, il est plus connu sous le nom de Lait de Magnésie: une forme crémeuse qui, lorsqu'elle est appliquée sur les aisselles, aide à combattre l'odeur désagréable de la sueur.Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
Pour se faire une idée de l'importance des réactions de neutralisation, sachez qu'elles sont même utilisées pour résoudre les problèmes causés par les accidents sur les autoroutes. Des accidents tels que le déversement de acides est un fait courant sur les tronçons routiers, que faire alors pour régler le problème et s'assurer qu'il ne cause plus de désagréments ?
Imaginons qu'une charrette transportant de l'acide sulfurique se renverse sur la route, que faut-il utiliser pour éliminer les effets acides de l'environnement? Solution de hydroxyde de sodium (NaOH) est idéal pour neutraliser l'acidité, de sorte que la solution libérerait suffisamment de NaOH pour empêcher l'action catastrophique de l'acide sulfurique. Regardez maintenant l'équation qui représente le processus :
H2SEUL4 + 2 NaOH → Na2SEUL4 + 2H2O
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Réactions neutralisantes les plus courantes »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm. Consulté le 28 juin 2021.
