Le tableau périodique montre la similitude élémentaire, et à travers lui, il est possible de connaître les propriétés d'un élément en fonction d'un membre appartenant à la même famille ou au même groupe. Regardez le groupe 2 du tableau périodique et voyez pourquoi les membres sont proches les uns des autres :
Configuration électronique de l'élément n° atomique
4 B et 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Monsieur 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Remarque: ce paramètre est équivalent au dernier sous-niveau ayant reçu des électrons.
Le groupe 2 A, également appelé la famille Earth Alkaline, comprend les métaux dont la distribution électronique se termine par le sous-niveau s2. Bien que les numéros atomiques des éléments soient différents, le nombre d'électrons dans la couche de valence est le même et correspond à 2. Les configurations électroniques de ces éléments sont similaires et donc chimiquement similaires, cela nous amène à la Loi Périodique :
"Les propriétés physiques et chimiques des éléments sont des fonctions périodiques de leurs numéros atomiques."
structure du tableau
Dans le tableau, les éléments sont disposés horizontalement, en séquence numérique, selon leurs numéros atomiques, ce qui donne l'apparition de sept lignes horizontales (ou périodes). Chaque période, à l'exception de la première, commence par un métal et se termine par un gaz noble. Les périodes diffèrent en longueur, certaines n'ayant que 2 éléments (période courte) et d'autres ont déjà 32 éléments (période longue).
Les groupes correspondent aux lignes verticales, qui ont été regroupées en fonction des structures similaires de la couche externe (comme dans l'exemple du groupe 2). Dans certains de ces groupes, les éléments sont si étroitement liés dans leurs propriétés qu'ils sont appelés familles, par exemple, le groupe 1 A est la famille des métaux alcalins.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
