En 1926, le scientifique Werner Heisenberg (1901-1976) déclara que il n'est pas possible de déterminer simultanément avec une grande précision la vitesse et la position d'un électron d'un atome donné. En fait, il est possible de spécifier la position ou la vitesse de l'électron isolément, mais à mesure que la précision dans la détermination de l'un augmente, la précision dans la détermination de l'autre est perdue. Cela signifie que plus la mesure de la position d'un électron dans l'atome est précise, moins la détermination de sa vitesse de déplacement est précise et vice versa.
Il est facile de déterminer la position et la vitesse d'un gros objet, comme une voiture; l'électron, cependant, est microscopique et, par conséquent, la détermination de sa vitesse et de sa position n'est pas possible parce que les instruments de mesure eux-mêmes modifieraient ces déterminations.
Ainsi, il a été adopté qu'au lieu de déterminer seulement une orbite définie pour l'électron, il est plus approprié et correct d'admettre qu'il existe
Régions possible que cet électron soit. Ces régions, où la probabilité de trouver l'électron dans l'atome est maximale, ont été appelés orbitales.Le scientifique Erwin Schrödinger a effectué les calculs pour déterminer cette région et a proposé une équation qui relie les quantités suivantes de l'électron: masse, énergie, charge et nature corpusculaire, c'est-à-dire sa nature en tant que particule*.
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Grâce aux résultats de cette équation, il a été possible d'identifier les électrons par leur contenu énergétique, à travers ses quatre nombres quantiques (solutions numériques de l'équation). Ces nombres quantiques sont: principal, secondaire ou azimutal, magnétique et spin.
Grâce à ces nombres, nous savons maintenant que les électrons sont disposés autour du noyau atomique (comme le montre la figure ci-dessous) et que chaque électron a ses nombres quantiques respectifs; il n'y a aucune possibilité que deux électrons dans le même atome aient les mêmes nombres quantiques.
* Selon le physicien français Louis De Broglie, l'électron a une double caractéristique, c'est-à-dire qu'il a le comportement d'onde particulaire. Chaque électron est également associé à une onde. Selon, donc, selon l'étude effectuée, l'électron est considéré comme une particule ou une onde. Dans ce cas, sa nature en tant que particule était liée.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Le principe d'incertitude de Heisenberg »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm. Consulté le 28 juin 2021.
