Les éléments chimiques du tableau périodique peuvent être classés en trois groupes principaux: les métaux, les non-métaux et les semi-métaux. Les métaux sont la grande majorité des éléments, comme vous pouvez le voir dans le texte Métaux.
Les non-métaux ou les non-métaux sont les onze éléments chimiques indiqués ci-dessus, à savoir le carbone, l'azote, le phosphore, l'oxygène, le soufre, le sélénium, le fluor, le chlore, le brome, l'iode et l'astate.
L'hydrogène est souvent également répertorié dans ce groupe. Il apparaît dans la famille 1 du tableau périodique car il n'a qu'un seul électron dans sa couche électronique, tout comme les autres éléments de cette famille (métaux alcalino-terreux). Cependant, les caractéristiques et propriétés chimiques de l'hydrogène sont totalement différentes de celles des métaux alcalino-terreux.
D'autres classifications ne considèrent pas l'hydrogène comme un non-métal, mais comme un élément atypique qui est classé séparément car il a la capacité de lier les métaux, les non-métaux et les semi-métaux.
Ces deux types de classifications (avec ou sans inclusion de l'hydrogène parmi les non-métaux) sont possibles car l'Union internationale de chimie pure et Applied (IUPAC) recommande que les éléments chimiques soient classés en métaux, non-métaux et semi-métaux, sans toutefois définir ou indiquer de quoi il s'agit. lequel.
La principale propriété chimique des amétaux est qu'ils ont tendance à gagner des électrons et à former des anions (espèces chargées négativement). Cela signifie qu'ils sont déchargésélectronégativité ou, mieux dit, une forte tendance à attirer les électrons. On dit que plus un métal est électronégatif, plus il sera réactif. Pour plus de détails sur cette réactivité des non-métaux et comment elle influence les réactions chimiques auxquelles ils participent, lisez le texte Réactivité des non-métaux.
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Voyons maintenant les principales propriétés physiques des non-métaux, qui sont complètement opposées à celles des métaux :
- Ce ne sont pas de bons conducteurs thermiques: sont des isolants thermiques ;
- Ce ne sont pas de bons conducteurs d'électricité: La seule exception est le carbone qui, sous forme de graphite, conduit bien l'électricité ;
- Ils sont opaques: Cela signifie qu'ils n'ont pas l'éclat métallique. Le graphite et l'iode sont deux exceptions.
Le graphite et l'iode sont des non-métaux qui, à l'état solide, ont un éclat "métallique"
- Ils se fragmentent facilement, c'est-à-dire qu'ils se brisent, ils sont cassants: Cela signifie qu'ils ne peuvent pas être moulés en fils (ils n'ont pas la propriété de ductilité) ou en feuilles (ils ne sont pas malléables) comme on le fait avec les métaux ;
- Ils peuvent être présentés dans les trois états d'agrégation : solide (carbone, phosphore, soufre, sélénium et astate), liquide (brome) et gazeux (azote, oxygène, fluor, chlore et iode - malgré la présence à l'état solide dans les conditions ambiantes, l'iode est sensiblement volatil et sublime, c'est-à-dire qu'il passe directement de l'état solide à l'état. gazeux).
Certains semi-métaux peuvent être classés comme non-métaux. En savoir plus à ce sujet dans le texte. Semi-métaux.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Amétaux"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ametais.htm. Consulté le 27 juin 2021.
