LES Électrochimie est une branche de la chimie physique qui étudie les réactions dans lesquelles il y a transfert d'électrons (réactions d'oxy-réduction) et ses conversion en énergie électrique, ainsi que le processus inverse, c'est-à-dire la conversion de l'énergie électrique en énergie chimie.
Le premier processus est ce qui se passe dans le Batteries. Les batteries sont des dispositifs formés de deux électrodes (un pôle positif, qui est la cathode, et un pôle négatif, qui est l'anode), en plus d'un électrolyte (solution conductrice). Les électrons sont transférés par un conducteur externe de l'anode à la cathode, formant un courant électrique qui est utilisé pour allumer un appareil. Les batteries sont constituées de plusieurs cellules connectées en série ou en parallèle.
Il s'agit d'un processus spontané et l'énergie est fournie jusqu'à ce que la réaction chimique soit épuisée (comme c'est le cas avec les piles et batteries primaires, telles que la pile sèche Leclanché et la batterie alcaline), ou, dans le cas de réactions réversibles, une différence de potentiel peut être appliquée et la réaction inversée, formant à nouveau les réactifs et rechargeant la batterie qui il est prêt à être réutilisé (c'est le cas des batteries et batteries secondaires, comme le plomb, utilisées dans les voitures, et le lithium-ion, utilisé dans les appareils électroménagers téléphones portables).
Cellules et batteries primaires au premier plan et, au second, recharge des batteries secondaires (plomb et lithium ion)
Le processus inverse n'est pas spontané et s'appelle électrolyse. L'électrolyse est le passage du courant électrique provenant d'un générateur, tel qu'une pile ou une batterie, à travers un liquide ionique. Si le liquide est une substance fondue, nous avons un électrolyse ignée, mais s'il s'agit d'une solution aqueuse, nous avons un électrolyse aqueuse.
Lors du passage du courant électrique sur le milieu liquide, le générateur « tire » les électrons du pôle positif (anode - c'est l'opposé du batterie) de la cellule électrolytique et les transfère au pôle négatif (cathode), c'est-à-dire que la cathode subit une réduction et l'anode subit oxydation. Ainsi, l'énergie électrique fournie par le générateur est transformée en réactions redox (énergie chimique). Voici un schéma d'électrolyse de l'eau :
Schéma d'électrolyse de l'eau
L'électrolyse est largement appliquée industriellement dans la production de substances importantes, telles que l'aluminium, le chlore gazeux, le sodium métallique, et pour purifier ou protéger divers métaux, comme dans les procédés de galvanoplastie ou de galvanoplastie, qui consistent à recouvrir un objet par un métal, tel que l'argenture, le placage de cuivre, le nickelage, la dorure et chromage; lorsque l'acier est recouvert de zinc, on parle de galvanisation.
Dans la rubrique de Électrochimie sur notre site Web, vous trouverez plus de détails sur tous les aspects liés aux piles et batteries, ainsi qu'à l'électrolyse.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm