Densité et loi des gaz parfaits. Etude de la densité et de la loi des gaz parfaits

question 1

(UFF) Jusqu'au milieu du XVIIe siècle, le concept de vide, en tant que région dépourvue de matière, était inacceptable. Cependant, des expériences liées à la mesure de la pression atmosphérique ont permis une nouvelle conception, considérant le vide comme une région où la pression est bien inférieure à celle de son environnement. Actuellement, il est possible d'obtenir un vide, en laboratoire, avec la ressource technologique des pompes à vide. Supposons qu'un vide à une pression d'environ 1,00 × 10 a été obtenu^-10 atm à une température de 300K. À l'aide du modèle de gaz parfait, déterminez le nombre de molécules par cm³ existant dans ce vide.

Données:

Le nombre d'Avogadro = 6,02×10²³ molécules/mole
Constante universelle des gaz = 8,31 J/mol K
1 guichet automatique = 1,01 × 10⁵ N/m²

question 2

(UFSM) Les variables qui peuvent définir les états possibles pour 1 mole de gaz parfait sont :

a) chaleur, masse et volume.

b) température, densité et pression.

c) température, pression et volume.

d) densité, pression et chaleur.

e) densité, masse et chaleur.

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