Lorsque nous effectuons des expériences en chimie et que nous devons mesurer la température d'une solution, cela semble nous aider dans le processus. Nous parlons du thermomètre, un appareil bien connu des malades fébriles, mais maintenant nous allons voir un autre objectif de cet appareil utile: mesurer la température des réactions chimiques.
Lorsque les réactions se déroulent à chaud, c'est-à-dire à des températures élevées, une forte agitation des particules se produit, provoquant une accélération de la réaction. Dans ce cas, la température est un catalyseur pour la réaction et il est souvent nécessaire de l'enregistrer pour des calculs ultérieurs, nous utilisons donc des thermomètres de laboratoire. Ils sont constitués d'un fin tube de verre gradué contenant une ampoule remplie de liquide, qui, sous l'effet de la chaleur, ce liquide thermométrique se dilate par capillarité.
L'élément chimique utilisé dans ces appareils est le mercure, car c'est le seul métal liquide (liquide dans la plage de température de -38,9°C à 356,7°C). Le mercure se dilate lorsqu'il est chauffé et se déplace donc le long du tube du thermomètre pour déterminer la température.
Il convient de rappeler qu'un thermomètre de laboratoire est fabriqué avec un verre spécial qui permet à l'appareil d'être immergé dans des liquides à haute température sans se briser. C'est pourquoi il est possible de mesurer la température de solutions supérieures à 100°C, par exemple. Grâce à ce même appareil, nous pouvons connaître la température de fusion de solides tels que le tungstène, le tantale, l'iridium qui ont des points de fusion élevés.
La graduation du tube du thermomètre de laboratoire permet de visualiser la variation de température dans les échelles Celsius et Fahrenheit, bien que le Celsius soit le plus utilisé.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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regarde la température - apprendre la bonne façon d'utiliser le thermomètre.
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-medir-temperatura-uma-solucao.htm