question 1
(Vunesp-SP-mod.) Un mélange gazeux formé de 14,0 g de N2(g) et 8,0 g d'O2(g) occupe un ballon d'une capacité égale à 30 L, à une température de 27ºC. Étant donné les masses molaires (g/mol) (N2= 28 et 02= 32) et la valeur de la constante R = 0,082 atm. L. mole-1. K-1, déterminez la pression en atm de chaque gaz et la pression totale dans le ballon :
PN2; PO2; PLE TOTAL
a) 0,0369; 0,01845; 0,05535.
b) 0,41; 0,205; 0,615.
c) 0,82; 0,82; 1,64.
d) 0,0738; 0,0738; 0,1476.
e) 0,41; 0,405; 0,815.
question 2
Dans un mélange gazeux de N2, CO2 et H2S, les pressions partielles sont respectivement de 0,60 atm, 0,90 atm et 1,50 atm. Indiquer les pourcentages en volume de chaque gaz dans le mélange.
a) 30% de N2, 20 % de CO2 et 50% de H2S.
b) 50% de N2, 15 % de CO2 et 45% de H2S.
c) 20% de N2, 30 % de CO2 et 50% de H2S.
d) 80% de N2, 10 % de CO2 et 10 % de H2S.
e) 25 % de N2, 25 % de CO2 et 50% de H2S.
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