Qu'est-ce qu'un ion de formule ?

formule ionique est le nom donné à la formule de toute substance chimique formée à partir d'un liaison ionique entre les atomes. Comme il implique une liaison ionique, l'ion de formule a la présence d'un atome métallique et d'un atome non métallique ou la présence d'un atome métallique et d'un atome d'hydrogène.

L'écriture générale d'une formule ionique est :

XY

X représente l'atome d'élément métallique et Y représente l'atome de n'importe quel non-métal ou hydrogène. L'indication du métal apparaît toujours en premier dans un ion de formule, comme on peut le voir dans le exemples mugissement:

• NaCl (chlorure de sodium)

• KI (iodure de potassium)

• CaO (oxyde de calcium)

• Al₂O₃ (oxyde de chrome III)

• MgO (oxyde de magnésium)

• MgCl₂ (Chlorure de magnesium)

Pour assembler un ion de formule, il faut d'abord prendre en compte la nécessité de perdre ou de gagner des électrons pour atteindre le règle de l'octet de chacun des atomes impliqués dans la liaison ionique. Le besoin pour chaque atome varie selon sa nature (métallique ou non métallique) et sa famille périodique, c'est-à-dire :

• Famille IA : Tous les éléments sont des métaux et ont un électron dans la couche de valence, ils doivent donc perdre un électron, devenant un cation 1+.

• Famille IIA: Tous les éléments sont des métaux et ont deux électrons dans la couche de valence, ils doivent donc perdre deux électrons, devenant un cation 2+.

• Famille IIIA : Les éléments ont trois électrons dans la couche de valence. S'il s'agit de métal, il doit perdre trois électrons pour devenir un 3+ cations. Dans le cas du bore, qui est un métal, il doit gagner trois électrons, devenant un anion 3-.

• TVA Famille : Les éléments ont quatre électrons dans la couche de valence. S'il s'agit de métal, il doit perdre quatre électrons pour devenir un 4+ cations. Dans le cas du carbone et du silicium, qui sont des non-métaux, ils ont besoin de gagner quatre électrons, devenant un anion 4-.

• Famille VA : Les éléments ont cinq électrons dans la couche de valence. S'il s'agit de métal, il doit perdre cinq électrons pour devenir un 5+ cations. Dans le cas de l'azote, du phosphore et de l'arsenic, qui sont des non-métaux, ils doivent gagner trois électrons, devenant un anion 3-.

  Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)

• Famille VIA : Les éléments ont six électrons dans la couche de valence. S'il n'est pas métallique, il doit gagner deux électrons, devenant un anion 2-.

• Famille VIIA : Les éléments ont sept électrons dans la couche de valence. S'il n'est pas métallique, ils doivent gagner un électron, devenant un anion 1-.

Ainsi, si l'on connaît la famille d'atomes impliqués et la nature de chacun d'eux, il suffit de trouver les charges (a+ et b-) et multiplier de façon à ce que la charge de chacun devienne la quantité (b et a) de l'autre dans la formule ion résultant.

X^a+ avecY^B- → X_BOui_le

Voir quelques exemples :

Exemple 1: formule ionique issue de l'élément Baryum (Ba) et de l'élément Soufre (S) :

• Baryum: Famille IIA, métal, 2+ charge.

• Soufre: Famille VIA, ametal, charge 2-.

On a donc les ions suivants :

Ba²⁺ avec S^2- → Ba₂s₂

Puisque les quantités sont égales, nous pouvons ignorer les nombres et écrire la formule ion tout comme BaS.

Exemple 2 : formule ionique issue de l'élément Potassium (K) et de l'élément Brome (Br) :

• Potassium: Famille IA, métal, charge 1+

• Brome: famille VIIA, non métallique, charge 1-

On a donc les ions suivants :

K¹⁺ comBr^1- → K₁fr₁

Puisque les quantités sont égales, nous pouvons ignorer les nombres et écrire la formule ion tout comme KBr.

Exemple 3 : formule ionique issue de l'élément Indium (In) et de l'élément Oxygène (O) :

• Indien: famille IIIA, métal, charge 3+

• Oxygène: Famille VIA, non métallique, charge 2-

On a donc les ions suivants :

Dans³⁺ avecO^2-→ Dans₂O₃

Exemple 4 : formule ionique issue de l'élément Plomb (Pb) et de l'élément Azote (N) :

• Conduire: TVA famille, métal, charge 4+

• Azote: Famille VA, non métallique, charge 3-

On a donc les ions suivants :

Pb⁴⁺ avecN^3- → Pb₃N₄

Par moi Diogo Lopes Dias

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

JOURS, Diogo Lopes. "Qu'est-ce qu'un ion de formule ?"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Consulté le 27 juin 2021.

formules chimiques

Formules chimiques, formule structurelle plate, formule structurelle Couper, triple liaison, gaz azote, formule électronique, formule de Lewis, formule moléculaire, liaison simple, double liaison, gaz carbonique.