Atome est le nom donné au façonneur de la matière (tout ce qui occupe de l'espace et a une masse). Ce nom a été proposé par les philosophes grecs Démocrite et Leucippe. Éléments chimiques, molécules, substances et les matières organiques ou inorganiques sont formées par des atomes.
Dans sa constitution, l'atome a des particules (protons, neutrons et électrons), n'étant pas la plus petite partie de la matière. Encore, votre visualisation n'est pas possible. Ce que l'on sait de l'atome est lié à des aspects physiques, chimiques et mathématiques scientifiquement prouvés.
L'évolution des connaissances sur l'atome a permis le développement et l'amélioration de plusieurs technologies.
Composition de base d'un atome
Cœur: région plus dense de l'atome et contient des protons et des neutrons ;
Niveaux d'énergie: régions qui entourent le noyau et qui abritent des sous-niveaux, des orbitales et des électrons. Il existe sept niveaux d'énergie, qui sont représentés par les lettres K, L, M, N, O, P et Q ;
Sous-niveaux d'énergie : sont des régions qui abritent les orbitales. Ils sont présents à tous les niveaux et sont représentés par des lettres (s, p, d f). Sa quantité dépend de chaque niveau: K (a s sous-niveaux), L (a s et p sous-niveaux), M (a s, p et d sous-niveaux), N (a les sous-niveaux s, p, d et f), O (a les sous-niveaux s, p, d et f), P (a les sous-niveaux s, p et d) et Q (a les sous-niveaux s et P);
Orbitales atomiques : régions les plus susceptibles de trouver un électron. Chaque sous-niveau a un nombre différent d'orbitales: s (une orbitale), p (trois orbitales), d (cinq orbitales) et f (sept orbitales) ;
protons: particules positives (représentées par p) ;
électrons: particules négatives qui ont également un comportement ondulatoire (représenté par e) ;
neutrons: particules non chargées qui diminuent la répulsion entre les protons dans le noyau (représentées par n).
Carte mentale: Atome
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représentation d'un atome
La façon la plus simple de représenter un atome est d'utiliser l'abréviation de l'élément chimique qu'il forme. L'acronyme Se, par exemple, représente tous les atomes qui forment l'élément chimique sélénium.
L'acronyme qui représente l'atome peut encore fournir deux informations importantes: le numéro atomique (représenté par la lettre Z et toujours à gauche bas de l'acronyme de l'atome) et le nombre de masse (représenté par la lettre A, qui peut être positionnée à gauche ou à droite en haut de l'acronyme de l'atome) atome).
Acronyme d'un atome avec numéro de masse et numéro atomique
numéro atomique (Z) : indique le nombre de protons présents dans le noyau de l'atome et le nombre d'électrons (e) présents dans les niveaux d'énergie.
Formule qui indique la représentativité du numéro atomique
Numéro de masse (A) : désigne la masse présente dans le noyau de l'atome, qui résulte de la somme du nombre de protons (p) et du nombre de neutrons (n).
Formule qui indique la représentativité du nombre de masse
Similitudes atomiques
Les atomes du même élément chimique ou d'éléments chimiques différents peuvent être comparés en termes de nombre de protons, d'électrons, de neutrons et de masse, étant classés comme suit :
a) Isotopes
Ce sont des atomes qui ont :
même numéro atomique ;
même nombre de protons;
nombre de masse différent;
nombre différent de neutrons;
Exemple:
Les atomes A et B sont des isotopes
Les atomes A et B sont des isotopes car :
L'atome A a 15 protons, un numéro atomique égal à 15, 15 électrons, 15 neutrons et un nombre de masse égal à 30.
L'atome B a 15 protons, un numéro atomique égal à 15, 15 électrons, 20 neutrons et un nombre de masse égal à 35.
b) Isobares
Ce sont des atomes qui ont :
différents numéros atomiques;
différents nombres de protons;
différents nombres d'électrons;
mêmes nombres de masse;
différents nombres de neutrons.
Exemple:
Les atomes C et D sont des isobares
Les atomes C et D sont isobares car :
L'atome C a 32 protons, un numéro atomique égal à 32, 32 électrons, 23 neutrons et un nombre de masse égal à 55.
L'atome D a 37 protons, un numéro atomique égal à 37, 37 électrons, 18 neutrons et un nombre de masse égal à 55.
c) Isotones
Ce sont des atomes qui ont :
différents numéros atomiques;
différents nombres de protons;
différents nombres d'électrons;
différents nombres de masse;
même nombre de neutrons.
Exemple:
Les atomes E et F sont des isotopes
Les atomes E et F sont des isotopes car :
L'atome E a 20 protons, un numéro atomique égal à 20, 20 électrons, 20 neutrons et un nombre de masse égal à 40.
L'atome F a 30 protons, un numéro atomique égal à 30, 30 électrons, 20 neutrons et un nombre de masse égal à 50.
d) Isoélectronique
Ce sont des atomes qui ont :
même nombre d'électrons.
REMARQUE: les atomes isoélectroniques peuvent aussi avoir le même nombre de masse (isobares), le même nombre de neutrons (isotones) ou le même nombre de protons (isotopes).
Exemple:
Les atomes G et H sont isoélectroniques
Les atomes G et H sont isoélectroniques car :
L'atome G a 16 protons, un numéro atomique égal à 16, 18 électrons (le signe -2 indique qu'il a deux électrons de plus que le nombre de protons), 17 neutrons et un nombre de masse égal à 33.
L'atome H a 21 protons, un numéro atomique égal à 21, 18 électrons (le signe +3 indique qu'il a trois électrons de moins que le nombre de protons), 27 neutrons et un nombre de masse égal à 48.
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm