Le volume occupé par un gaz est directement proportionnel à sa quantité de molécules (nombre de moles), compte tenu des mêmes conditions de température et de pression.
Notez que dans l'illustration ci-dessus, les deux conteneurs contiennent le même gaz et sont soumis aux mêmes conditions de température et de pression. Si nous diminuons le nombre de moles de 2 n pour non, le volume diminue également: il passe de 2V pour V.
Avec cela, nous concluons que la relation entre le volume et le nombre de moles est constante :
V = K
non
Volume molaire des gaz: volume occupé par une mole d'un gaz quelconque, à une pression et une température données.
Volume molaire = 22,4 L/mol
Cette valeur est le résultat d'expériences réalisées dans des conditions normales de température et de pression (CNTP) – 1 atm et 273 K.
Le volume molaire suit l'hypothèse d'Avogadro (créée en 1811 par Amedeo Avogadro), où des volumes égaux de gaz différents, à la même température et pression, ont le même nombre de moles.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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Droit des gaz et des aérosols
Chimie générale - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm
