Règles de distribution électronique

L'un des plus grands défis pour quiconque apprend la chimie s'appelle la distribution électronique. Ce que nous allons présenter dans ce contexte peut grandement faciliter vos études liées à la configuration électronique proposée par le scientifique Linus Pauling.
Le nombre maximal d'électrons qui tient dans chaque couche ou niveau d'énergie est indiqué dans le tableau :

Niveau d'énergie Couche Nombre maximum d'électrons 

1er K 2

2e L 8

3e M18

4e N 32

5° O 32

6e P18

7e Q8


L'ordre croissant de l'énergie des sous-niveaux est l'ordre dans la séquence des diagonales. Le diagramme de Linus Pauling est illustré ci-dessous :

Règles de base:
1. Le numéro atomique (Z) de l'élément, à l'état neutre, indique le nombre d'électrons à distribuer. Ce nombre est représenté dans la partie inférieure gauche du symbole de l'élément.
2. A l'aide du diagramme de Pauling, commencez à répartir les électrons de haut en bas, en tenant compte de l'ordre croissant de l'énergie (orienté par le sens des flèches).
3. Remplissez les sous-niveaux avec le niveau maximum d'électrons. Si un sous-niveau donné ne contient que 6 électrons, ne dépassez pas ce montant.


4. Vérifiez le nombre d'électrons en les additionnant dans chaque sous-niveau.
Mettons-le en pratique?
Répartir les électrons de l'atome de fer (Z=26).
Si le numéro atomique est 26, cela signifie que dans l'atome de fer normal, il y a 26 électrons. En appliquant le diagramme de Pauling, nous aurons :

Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)


Par Líria Alves
Diplômé en Chimie

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Règles de distribution électronique »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/regras-distribuicao-eletronica.htm. Consulté le 27 juin 2021.

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