Puisqu'il existe des exceptions à la règle de l'octet, comment connaissons-nous l'arrangement correct entre les atomes pour former une molécule ?
Cela peut être fait en calculant la charge formelle de chaque structure. La charge formelle la plus proche de zéro sera celle avec la plus grande probabilité d'existence réelle. Notez qu'il est « le plus proche de zéro », il n'est donc pas nécessaire qu'il soit à zéro.
La formule de charge formelle (Cpour) é:
V = nombre d'électrons de valence de l'atome libre ;
L = nombre d'électrons présents dans les paires isolées (non liées) de l'atome dans la structure ;
S = nombre d'électrons partagés par l'atome dans la structure.
Pour comprendre comment cela se produit, imaginez que nous voulons savoir quelle est la structure électronique de Lewis pour la molécule de SO.2. Nous avons deux arrangements possibles entre les atomes :
La charge formelle de tous les atomes participant aux structures est calculée. Voir:
1ère possibilité :
Soufre(s): Oxygène (O) Oxygène (O)
Çf(S) = 6 – (2 + ½ 8) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf(S) =0 Çf(S) =0 Çf(S) =0
2ème possibilité :
Soufre(s): Oxygène (O) Oxygène (O)
Çf(S) = 6 – (2 + ½ 6) Çf(S) = 6 – (6 + ½ 2) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf(S) = +1Çf(S) = -1 Çf(S) =0
Sur la base des résultats obtenus, nous pouvons noter que la 1ère structure est celle avec la plus grande probabilité d'existence réelle. Ainsi, nous savons qu'il ne suit pas la règle de l'octet, mais que le soufre a élargi sa couche de valence, restant stable avec 10 électrons.
Cette règle s'applique également à la recherche de l'arrangement ionique correct.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm