sel hydraté c'est un sel dans lequel les ions du composé incorporent des molécules d'eau dans leurs réseaux cristallins, ce qui fait que ces molécules font partie du cristal de sel.
Représentation du réseau cristallin d'un sel
La formule chimique d'un sel hydraté suit un modèle, dans lequel nous avons la présence de tout cation (X+), tout anion (Y-) et une certaine quantité (n) en moles d'eau, comme on peut le voir dans le modèle suivant :
XY.nH2O
Pour former le nomenclature d'un sel hydraté, nous devons appliquer les règles suivantes :
Nom de l'anion + de + nom du cation + préfixe + hydraté
Remarque: Le préfixe indiqué dans la règle de nomenclature fait référence à la quantité en mol d'eau présente dans la formule du sel, donc, pour 1 mol (mono), 2 mol (d), 3 mol (tri), etc.
1er exemple : FeCl2.2.H2O
Ce sel hydraté a les composants suivants :
Cation fer II (Fe+2);
Anion chlorure (Cl-);
2 moles de H2O (préfixe di).
Son nom sera donc chlorure de fer II dihydraté.
2e exemple: MgSO44.7.H2O
Ce sel hydraté a les composants suivants :
Cation de magnésium (Mg+2);
Anion sulfate (SO4-2);
7 moles d'H2O (préfixe hepta).
Son nom sera donc sulfate de magnésium heptahydraté.
3ème exemple : ZnBr2.8.H2O
Ce sel hydraté a les composants suivants :
Cation zinc (Zn+2);
Anion bromure (Br-1);
8 moles d'H2O (préfixe octa).
Son nom sera donc le bromure de zinc octahydraté.
modification chimique
Lorsqu'un sel hydraté subit un processus de chauffage, les molécules d'eau incorporées dans la structure cristalline sont libérées sous forme de vapeur, ne laissant qu'un simple sel.
Par moi Diogo Lopes
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-sal-hidratado.htm
