Le pont salin est une connexion qui existe entre l'électrode positive et l'électrode négative d'une batterie.. Il peut s'agir d'un tube de verre en forme de U rempli d'une solution aqueuse concentrée d'un sel hautement soluble; pourrait être du chlorure de potassium (KCl(ici)), nitrate d'ammonium (NH4AU3(aq)), nitrate de sodium (NaNO3(aq)) ou du nitrate de potassium (KNO3(aq)).
Aux extrémités de ce tube, placez-le avec du coton, de la laine de verre ou de la gélose (substance gélatineuse élimination des algues rouges utilisées dans les aliments et comme milieu de culture dans les laboratoires bactériologique).
L'agar-agar, une substance extraite des algues rouges (image au centre), qui sert à produire de la nourriture, un milieu de culture et est utilisé dans le pont salin.
Pour comprendre la nécessité d'implanter un pont salin entre les électrodes d'une batterie, regardez l'image ci-dessous et rappelez quelques concepts de batterie.
Dans une cellule se trouve l'anode ou pôle négatif d'où migrent les électrons vers la cathode, ou pôle positif. Dans le cas présenté, l'anode est en zinc métallique (de la plaque - Zn
0) et la cathode, les cations cuivre (Cu2+). Heures supplémentaires, ce transfert d'électrons fera perdre aux deux solutions leur neutralité électrique, car il y aura un excès d'ions, rendant les solutions instables et interrompant prématurément le fonctionnement du la batterie.Ainsi, pour éliminer ces excès, on utilise un pont salin ou une plaque de porcelaine poreuse, qui permet la migration des ions d'une solution à l'autre. De cette façon, les ions restent en équilibre et la batterie continue de fonctionner.
Dans le pont salin de l'empilement mentionné ci-dessus, nous avons la migration des ions chlorure (Cl1-(ici)) pour l'électrode de zinc en raison de l'apparition d'ions zinc (Zn2+(ici)); et les ions potassium (K1+(ici)) sont transférés sur l'électrode de cuivre, moins réactive que le zinc, pour neutraliser les charges négatives en excès (SO42-(ici)) qui se produit en raison de la diminution des ions Cu2+(ici) en solution.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
Physico-chimique - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm
