l'entropie est un grandeurthermodynamique associé à irréversibilité des états d'un système physique. Il est communément associé au degré de "désordre" ou alors "hasard" d'un système. Selon l'une des déclarations de 2e loi de la thermodynamique:
“Dans un système isolé thermiquement, la mesure de l'entropie doit toujours augmenter avec le temps, jusqu'à atteindre sa valeur maximale.
En d'autres termes, le entropie est capable de mesurer le sens de "flèche du temps" d'un système. Lorsque nous voyons les images ci-dessous, nous savons intuitivement que l'état initial du système est représenté par l'image du la gauche, du plus grand organisation:
En regardant l'image précédente, nous savons que la configuration finale la plus probable est celle dans laquelle les atomes ont vitesses dans toutes les directions, aussi bien que positions aléatoires. C'est ça l'entropie: un multiplicité des états d'un système doit toujours augmenter.
Exemples
Lequel des paramètres ci-dessous est plus probable à respecter pour une disposition des briques dans le temps ?
Dans la première configuration, le multiplicité des états des blocs est peu: ils sont tous disposés dans le directionhorizontal, parallèle l'un l'autre. Avec le passage du temps ou l'action d'un agent, on s'attend à ce que sa configuration grandir dans numéro dans États, favorisant la lundiconformation, illustré dans l'image de droite. D'autres exemples peuvent être donnés :
Lorsqu'un sac de glace est placé dans un récipient avec plus grosTempérature, sa température augmente jusqu'à atteindre la bilan thermique. À ce stade, la glace peut fondre. En reprenant la chaleur du bloc de glace, qui est maintenant dans l'état liquide, il peut redevenir solide, mais sa conformation n'aura pas la même organisation celui présenté précédemment.
Lors de l'ouverture d'un flacon de parfum, la chaleur peut aider la diffusion de votre molécules, répandre le contenu du parfum sur toute la longueur d'une pièce. On ne peut pas s'attendre à l'inverse, car l'évacuation de la chaleur ne favoriserait pas le retour des molécules dans le ballon.
Définition mathématique de l'entropie
LES définition mathématique d'entropie est donnée par le rapport de la quantité de chaleur (Q) transféré entre deux parties d'un système à isolation thermique, en joules (J), par sa température absolue, en Kelvin (K):
S = Entropie (J/K)
Q = Quantité de chaleur (J)
T = Température absolue (K)
La définition donnée ci-dessus est valable pour processus isothermes, c'est-à-dire dans lequel il y a des échanges de chaleur si faibles (ou lents) qu'ils ne sont pas capables de modifier la température du système. La définition de l'entropie est donc infinitésimal (partie infiniment petite).
On peut aussi comprendre le concept d'entropie comme suit: étant un système formé de deux portions d'un même gaz, en beaucoup de différentstempératures, il est possible d'extraire une certaine quantité de travail de lui déplaçant certains piston ou alors manivelle, par example. cependant, heures supplémentaires, les parties de ce gaz auront tendance à équilibrethermique. S'il n'y a plus de différence de température, même avec toute l'énergie présente, il ne sera plus possible d'en extraire travailutile de lui.
Par Rafael Hellerbrock
Diplômé en Physique
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-entropia.htm