LES électronégativité c'est la tendance d'un atome à attirer vers lui des électrons lorsqu'il est lié à un autre élément chimique. par une liaison covalente, c'est-à-dire dans laquelle des électrons sont partagés, en considérant cette molécule comme étant isolé.
Prenons deux exemples pour mieux comprendre le concept présenté :
1er exemple: Molécule d'hydrogène gazeux: H2 → H - H
Lorsque deux atomes d'hydrogène se rencontrent, des forces d'attraction entre le noyau de chacun se produisent en même temps. l'un de ces atomes par l'électron de l'autre atome et les forces de répulsion entre les électrons et les noyaux des deux atomes. Lorsque ces forces atteignent l'équilibre, les deux électrons se trouvent dans une région des électrosphères quelque part entre les deux. atomes de la molécule, dans lesquels les deux interagissent avec les deux électrons, devenant stables, c'est-à-dire que les deux atomes partagent une paire de électrons.
Il s'agit d'une liaison covalente, qui forme une molécule. Mais puisque les deux atomes de cette molécule sont exactement les mêmes, la façon dont ils attirent les électrons l'un vers l'autre est également la même. Alors on dit que
il n'y a pas de différence d'électronégativité ou qu'elle c'est apolaire.2ème exemple: Molécule de chlorure d'hydrogène: HCℓ
Dans ce cas, le partage d'une paire d'électrons s'effectue entre différents éléments, car, à ce propos, l'atome de chlore attire les électrons avec une plus grande intensité que l'hydrogène. Par conséquent, nous disons que le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène.
Comme le montre la figure ci-dessous, en raison de la différence d'électronégativité, un dipôle électrique (μ), qui sont deux monopôles électriques, les électrons ayant tendance à être plus attirés par le chlore. Ainsi la liaison H ─ Cℓ aura une charge négative partielle sur le chlore (δ-) et une charge positive partielle sur l'hydrogène (δ+). C'est donc une molécule avec différence d'électronégativité et est polaire:
Cela nous montre que l'électronégativité est une quantité relative plutôt qu'absolue, car elle est déterminée en prenant en compte des comparaisons de forces exercées par des atomes dans une liaison covalente.
Il existe plusieurs façons de calculer l'électronégativité, mais la plus courante est l'échelle d'électronégativité proposée par Pauling. Disons que nous avons une molécule générique A B. Pauling a proposé que l'énergie de liaison de cette molécule, symbolisée par D, serait donnée par la somme de la moyenne arithmétique des énergies de liaison (D) des molécules de gaz de ces deux atomes, c'est-à-dire A-A et B-B, avec le carré de la différence d'électronégativité de chaque atome de cette molécule (XLES et xB):
ré(UN B) = [D(A-A) +D(B-B)]+k(xLES - XB)2
La constante k dans la formule ci-dessus est égale à 96,5 kJ. mole-1. Pauling a attribué une valeur arbitraire pour l'électronégativité de l'hydrogène, qui était de 2,1, et, de cette façon, il a été possible de découvrir la valeur d'électronégativité des autres éléments par rapport à il.
Sur la base de cette méthode, les valeurs d'électronégativité de Pauling ont été données pour les éléments du tableau périodique, à l'exception des gaz rares.
Notez que ces valeurs sont une propriété périodique car elles varient périodiquement en fonction des numéros atomiques des éléments. Voir, par exemple, que les éléments les plus électronégatifs sont ceux dans le coin supérieur droit du tableau, c'est-à-dire le fluor (4,0) et l'oxygène (3,5), et les moins électronégatifs sont ceux dans le coin inférieur gauche, qui sont le francium (0,8) et le césium (0,8).
Sur cette base, il a même été créé une rangée d'électronégativité des éléments les plus électronégatifs qui ont tendance à être le plus travaillés :
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Voir les valeurs d'électronégativité :
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Il existe une sorte de "truc" pour agrémenter cette rangée d'électronégativité, qui est donnée par la phrase ci-dessous, dans laquelle l'initiale de chaque mot correspond au symbole des éléments en question :
“Fsalut On'ai pas NO Clube, frj'ai eu jesAie Çen train de mourir Ppour le Hhôpital"
On peut donc dire que l'électronégativité est une propriété périodique qui augmente de gauche à droite et de bas en haut sur le tableau périodique.
Cela est dû à la taille du rayon atomique. Plus le rayon d'un atome est grand, plus les électrons partagés sont éloignés de son noyau et, par conséquent, plus l'attraction entre eux est faible. L'inverse est également vrai, plus le rayon atomique est petit, plus les électrons seront proches du noyau et plus l'attraction entre eux sera grande. Ainsi, nous pouvons conclure ce qui suit :
L'électronégativité augmente avec la diminution du rayon atomique.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm
